termodinamica










Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas

Departamento de Ingeniería Química Industrial

"Laboratorio de Termodinámica Química I”


Práctica 3
“EQUILIBRIO LIQUIDO VAPOR, EQUILIBRIO IDEAL LEY DE RAOULT”


Catedrático:
I.Q.I Itzel Gutiérrez González


Sección: A

Equipo 4:
Aguilar Cuevas Arturo Samuel
Quiroz Montes Luis EnriqueSantander Buendía Brenda Lizeth
Toriz Cernas Jorge Armando


GRUPO: 2IM47







3 de Octubre de 2013




OBJETIVOS

Observar el comportamiento de dos sistemas binarios.
Construir los diagramas de temperatura y composición del líquido y del vapor.
Comparar con los datos de temperatura y composición obtenidas con la ley de Raoult.
Comparar con los datos de temperatura y composiciónobtenidas con las ecuaciones de Van Laar y Margules.
Ajustar los datos experimentales utilizando dos modelos de solución y compararlos con los datos experimentales.


INTRODUCCION

En el mundo de la termodinámica, podemos encontrar un campo muy amplio en cuanto a mezclas tanto de soluciones como de gases, y principalmente esta rama de la ciencia, se logró enfocar más al comportamiento deestas sustancias y a sus propiedades tanto físicas y Químicas.
A lo largo de este estudio tan extenso, que se ha logrado a través del pasar de los años, se han logrado descubrimientos sorprendentes. Todo lo anterior, en base a los elementos químicos y sus interacciones con otros para formar compuestos, y así obtener un comportamiento particular y las propiedades particulares de los mismos.

Comoya sabemos, el estudio de estos compuestos, se clasifican en 2 tipos, lo ideal y lo real. A través del comportamiento ideal, podemos observar, que es la parte que nosotros como investigadores y científicos “quisiéramos” que tuviera la sustancia, pero no todo se comporta de esta manera.
En esta ocasión, el comportamiento de las sustancias se consideran como no ideales o Reales, ya que es como semanifiestan las sustancias en la interacción con el ambiente y sus alrededores, es decir en sistemas abiertos.

A nivel laboratorio, se logra observar, el comportamiento de cada sustancia, cada propiedad, ese, es el objetivo de la termodinámica, ya que gracias a esto logramos entender todos los componentes que existen en el universo, y que gracias a científicos como Raoult, nos damos cuenta decuanto hemos avanzado en los conocimientos a través del tiempo.
Este científico, logró determinar la relación entre los términos de la presión de vapor de cada componente en este caso en la solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual, es decir se dedicó mayormente al comportamiento de las denominadas soluciones, para entender el comportamiento individual delos componentes en estas.




MATERIAL Y EQUIPO

Hervidor
Refrigerante
Termómetro
Parrilla de calentamiento con agitación magnética
Soporte universal
Reóstato
Pinzas de tres dedos
Pinzas de nuez
Pipeta muestreadora
Tubos de ensaye
Refractómetro
Metanol
Isopropanol



DESARROLLO EXPERIMENTAL

1- Montar el equipo como se muestra en el esquema
2- Preparar mezclasbinarias que contengan 10, 20, 40, 60, 80 y 90% de uno de los componentes: Metanol-Isopropanol, Metanol-Cloroformo.
3- Los volúmenes de cada solución pueden calcularse con la ayudad de las siguientes fórmulas tomando en cuenta que los subíndices 1 son relacionadas al metanol y el 2 serán del Isopropanol.
4- Medir los índices de refracción de cada mezcla una temperatura determinada (15 a 20°), empleandoun refractómetro de Abbe, Así como los índices de refracción de los componentes puros.
5- Graficar la relación entre composición (x) y el índice de refracción (y), (el índice de refracción permite conocer la composición del líquido y del vapor en el equilibrio de manera indirecta).
6- Poner la solución en el hervidor, suministrar calor con agitación hasta que la solución ebulla, cuando la...