termodinamica











Integrantes:

ADRIANSEN GUTIERREZ MILAGROS
AREVALO TABOADA FRESIA
PALACIOS RIVERA KATHERINE
PALOMINO AREVALO CAROLINA
SALAZAR HERRERA VERONICA



Introducción
La termodinámica es la parte de la física que estudia los estados de los sistemas materiales macroscópicos y los cambios que pueden darse entre esos estados, en particular, en lo que respecta a temperatura,calor y energía.
En este documento repasaremos lo visto en clase de Termodinámica, en el se enuncian las leyes de la Termodinámica y los conceptos relacionados con ella.
Es importante desde el principio definir nuestro sistema, que es una porción definida de material que elegir para su estudio, se separa de todo lo demás por una superficie o frontera conceptual. Existen varios tipos de sistemas,aislados, cerrados, abiertos, descritos más abajo, pero con ellos podremos definir la muestra que se está analizando y comprender hacia dónde va la energía del sistema.











Índice

1. Definición de termodinámica
2. Primera ley de la termodinámica
3. Calor especifico de un gas
3.1. Calor específico a presión constante
3.2. Calor especifico a volumen constante
4. Relaciónde calores específicos a presión y volumen constante
5. Procesos termodinámicos
5.1. Proceso adiabático
5.2. Proceso isotérmico
5.3. Proceso isobárico
5.4. Proceso isométrico
6. Ciclos reversibles e irreversibles
6.1. Trabajo reversible
6.2. Trabajo irreversible
7. Ciclos termodinámicos
7.1. Ciclo de Brayton
7.2. Ciclo de Carnot
7.3. Ciclo de Rankine
8. Eficiencia térmica
9.Definiciones
10. Bibliografía





Termodinámica

La termodinámica es fundamentalmente una ciencia fenomenológica, es decir, una ciencia macroscópica basada en leyes generales inferidas del experimento, independientemente de cualquier “modelo “microscópico de la materia. Su objeto es, a partir de unos cuantos postulados (leyes de la termodinámica), obtener relaciones entre propiedadesmacroscópicas de la materia, cuando ésta se somete a toda una variedad de procesos.
Debe tenerse presente que las predicciones teóricas de las magnitudes de estas propiedades están fuera del campo de la termodinámica, su obtención proviene del experimento y de disciplinas como la teoría cinética y la mecánica estadística que tratan directamente con las estructuras atómicas y molecular de la materia.
Porotra parte, es importante señalar que la termodinámica se desarrollo como una tecnología mucho antes de convertirse en ciencia. De hecho una de las preguntas más motivadoras de este desarrollo surgió de cuestiones prácticas, como poder calcular la cantidad de y trabajo que se puede obtener al quemar una cantidad conocida de carbón u otro combustible. Es por ello que, prácticamente, no hay rama dela ingeniería y de la fisicoquímica en sus aspectos más aplicativos que puedan prescindir del conocimiento de esta rama tan importante de la física.



Primera ley de la termodinámica
Los resultados obtenidos por Joule hacen ver que para sistemas aislados de su exterior, y los que les suministra la misma cantidad de energía mecánica de maneras diferentes, el cambio observado en el sistema esel mismo. En este experimento el cambio se registra por la variación de la temperatura del sistema.
Es importante observar que en estos experimentos el sistema no se mueve, su energía cinética es cero, no se desplaza con respecto al nivel del suelo. Su energía potencial permanece constante y sin embargo, ¡el sistema ha absorbido una cierta cantidad de energía!. A esta energía la llamamos laenergía interna del sistema. Estas experiencias sirven para extender esta observación a todo sistema termodinámico y postular que si a cualquier sistema aislado, le suministramos una cierta cantidad de energía mecánica W, esta solo provoca un incremento en la energía interna del sistema U, por la cantidad ΔU de manera que: ΔU=W
Esta igualdad que puntualiza que la energía se aplica al...