Termodinamica

La fracción molar es una unidad química para expresar la concentración de soluto en una disolución. Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totalesde disolución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de disolvente. Para calcular la fracción molar de una mezcla homogénea, se emplea la siguiente expresión:



Donde ni es elnúmero de moles del soluto, y nt el número total de moles en toda la disolución (tanto de solutos como de disolvente).
Solución ideal

En química, solución ideal o mezcla ideal es a solución en cuálentalpia de la solución es cero; más cercano a cero la entalpia de la solución, el “más ideal” el comportamiento de la solución se convierte. Equivalente, una mezcla ideal es una en el cual coeficientesde la actividad (que miden la desviación del ideality) sea igual a uno.

El concepto de una solución ideal es fundamental a termodinámica química y sus usos, tales como el uso de característicascolligative.
LA PRESIÓN DE VAPOR

Es la presión a la que a cada temperatura la fase líquida y vapor se encuentran en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vaporpresentes mientras existan ambas. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado. Esta propiedad posee una relación inversamente proporcionalcon las Fuerzas de Atracción Intermoleculares, debido a que cuanto mayor sea el módulo de las mismas, mayor deberá ser la cantidad de energía entregada (ya sea en forma de calor u otra manifestación)para vencerlas y producir el cambio de estado.

La presión de vapor es la presión de un sistema cuando el sólido o liquido se hallan en equilibrio con su vapor.Los vapores y los gases, tienden aocupar el mayor volumen posible y ejercen así sobre las paredes de los recintos que los contienen, una presión también llamada, fuerza elástica o tensión. Para determinar un valor sobre esta presión se...