Termodinamica


PRÁCTICA IV: LA LATA QUE SE APLASTA

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIHUAHUA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

TERMODINÁMICA









RESUMEN:

La práctica la cual se llevo a cabo en base a la Ley de Charles la cual muestra la relación entre el volumen y la temperatura de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba yque al enfriar el volumen disminuía. De acuerdo a este postulado se intento realizar la práctica, la cual se realizo dos veces con cada lata, siendo fallido, hasta el tercer intento. Pero una vez ya realizado el calentamiento de la lata y volteándola contra el recipiente con agua helada y provocándose el aplastamiento de esta, ya que debido a los cambios de temperatura así como del vapor alcontacto con el agua fría, hizo que se aplastara la lata al no compensarse las presiones generadas.







ABSTRACT:

Practice which is based on the Law of Charles which shows the relationship between the volume and temperature of gas at constant pressure and observed that when the temperature was increased gas volume also increased and cooling the volume decreased. According to thispostulate is trying to do the practice, which was performed twice with each can, being unsuccessful, until the third attempt. But already performed once heating the can and turning it against the container with ice water and provoking crushing of this, since due to temperature changes as well as the steam on contact with the cold water, which was crushed tin not offset the pressures generated.INTRODUCCIÓN:

Jacques Alexandre César Charles (Beaugency-sur-Loire, 12 de noviembre de 1746 - 7 de abril de 1823) inventor, científico y matemático francés.

La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante deproporcionalidad directa k.
En esta ley, Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.
Cuando aumentamos la temperatura de un gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir queel número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen.

fuente: Publicado el 5 de noviembre de 2011 http://ley-de-charles-fisicaii.blogspot.mx/




OBJETIVO:

Compruebe el efecto de la presión y la temperatura en dos diferentes estados de agregación.
Explicará lo quesucede con un líquido y un gas cuando varía su temperatura y la presión ejercida.
Interpreta los cambios de estado que suceden en el bote en términos de transferencia.




METODOLOGÍA:

Primero se debe de traer consigo al menos 4 latas de aluminio (de preferencia de refresco, ya que estas son más delgadas a comparación con las otras latas que se venden en el mercado). Así mismo se verterá unpoco de agua en su interior, un aproximado de dos cucharadas. Una de las latas se pondrá al fuego del mechero o ya sea de una estufa, no importa donde se realice. Se debe manejar con mucha precaución ya que al manipular fuego y metales, estos tienden a alcanzar niveles térmicos muy altos, por lo cual es necesario utilizar unas pinzas así como unos guantes resistentes al calor, para evitarcualquier tipo de quemaduras al momento de estar realizando el experimento. Una vez que se haya puesto la lata en el fuego, y el agua dentro de ella hirviera, se deja un minuto y medio desde su ebullición y por lo cual se estará lista para crear el experimento. En todo momento se manejará la lata con las pinzas, o en el caso de que no se cuente con unas, se pueden simular con dos tiras de reglas de...