termodinamica

1. Gases Reales
Un gas real, en opuesto a un gas ideal o perfecto, es un gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales. Para entender elcomportamiento de los gases reales, lo siguiente debe ser tomado en cuenta:
Efectos de compresibilidad;
Capacidad calorífica específica variable;
Fuerzas de Van der Waals;
Efectos termodinámicosdel no-equilibrio;
Cuestiones con disociación molecular y reacciones elementales con composición variable.
2. Factor de compresibilidad
Conocido también como el factor de compresión, es la razóndel volumen molar de un gas con relación al volumen molar de un gas ideal a la misma temperatura y presión. Es una propiedad termodinámica útil para modificar la ley de los gases ideales para ajustarseal comportamiento de un gas real.1 En general, la desviación del comportamiento ideal se vuelve más significativa entre más cercano esté un gas a un cambio de fase, sea menor la temperatura o másgrande la presión. Los valores de factor de compresibilidad son obtenidos usualmente mediante cálculos de las ecuaciones de estado, tales como la ecuación del virial la cual toma constantes empíricas decompuestos específicos como datos de entrada
3. La ecuación de Van der Waals 
Es una ecuación de estado de un fluido compuesto de partículas con un tamaño no despreciable y con fuerzasintermoleculares, como las fuerzas de Van der Waals. La ecuación, cuyo origen se remonta a 1873, debe su nombre a Johannes Diderik van der Waals, quien recibió el premio Nobel en 1910 por su trabajo en la ecuaciónde estado para gases y líquidos, la cual está basada en una modificación de la ley de los gases ideales para que se aproxime de manera más precisa al comportamiento de los gases reales al tener encuenta su tamaño no nulo y la atracción entre sus partículas.
Una forma de esta ecuación es:

Dónde:
p es la presión del fluido, medido en atmósferas,
v es el volumen en el que se encuentran las...