termodinamica

Termodinamica
1)En su sentido literal la palabra quiere decir “calor en movimiento” y tradicionalmente decimos que es el estudio de los procesos energéticos en sistemas térmicos: máquinas y reacciones químicas. Podemos decir que cuando comunicamos un sistema cerrado a una temperatura con otro que se encuentra a otra temperatura se produce un intercambio de materia y energía entre ambos sistemas.Ese intercambio de energía y materia es su objeto de estudio

2)La energía interna de un sistema, es el resultado de la energía cinética de las moléculas o átomos que lo constituyen, de sus energía de rotación y vibración, además de la energía potencial intermolecular. Cuando se produce una variación de la energía interna sin que se modifique la composición química del sistema, se habla devariación de la energía interna sensible. Si se produce alteración de la estructura atómica-molecular, como es el caso de las reacciones químicas, se habla de variación de la energía interna química. En todo sistema aislado (que no puede intercambiar energía con el exterior), la energía interna se conserva (Primer Principio de la Termodinámica).

Los procesos endotérmicos consumen calor y losexotérmicos liberan calor.

Un proceso exotérmico resulta cuando la energía de calor es liberada, disminuyendo la energía interna del sistema. Si tocas un envase que sostiene el proceso exotérmico, se sentirá tibio o caliente al tacto.
Un proceso es descrito como endotérmico cuando la energía de calor es absorbida, aumentando la energía interna del sistema. Si tocas un envase que tiene un procesoendotérmico, se sentirá frío al tacto.

3)Si sobre un sistema se realiza un proceso termodinámico de modo tal que no
haya intercambio de calor (energía) con el medio circundante, se lo denomina proceso adiabático. Este tipo de proceso tiene lugar si el sistema estuviera perfectamente aislado térmicamente o bien si se lo realiza suficientemente rápido como para que no haya tiempo suficientepara que se produzca un intercambio de calor con el mediocircundante.
Si el sistema puede intercambiar energía con su medio y el proceso se realiza lentamente, de modo que el sistema tenga tiempo de entrar en equilibrio térmico con el medio circundante, el proceso es isotérmico. Cuando el proceso es intermedio entre
estos dos extremos (adiabático e isotérmico) el proceso se denomina politrópico.A presiones moderadas, P£3 bar, casi todos los gases pueden ser considerados como ideales ideales.
Proceso Ecuación característica
Isotérmico P.V= constante
Isocórico V = constante
Isobárico P=constante
Adibático P.V = constante
Politrópico P.Vk = constante

4) El Primer Principio de la Termodinámica, nos permite afirmar que las diversas formas de la energía sonequivalentes, es decir que un flujo de trabajo, por ejemplo, es equivalente a un cierto flujo de calor, pero no nos dice nada en cuanto a la posibilidad de la conversión de un cierto tipo de energía en otro y las limitaciones que pueden o no existir para dicha transformación. Es el Segundo Principio de la Termodinámica el que nos indicará las limitaciones que existen en las transformaciones.
Una delas consecuencias del Segundo Principio es la necesidad de clasificar a las transformaciones termodinámicas en Reversibles e Irreversibles.


Este principio o ley cero, establece que existe una determinada propiedad denominada temperatura empírica θ, que es común para todos los estados de equilibrio termodinámico que se encuentren en equilibrio mutuo con uno dado. Tiene tremenda importanciaexperimental «pues permite construir instrumentos que midan la temperatura de un sistema» pero no resulta tan importante en el marco teórico de la termodinámica.




También conocida como principio de conservación de la energía para la termodinámica «en realidad el primer principio dice más que una ley de conservación», establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste...