Termodinamica

Instituto Universitario Tecnológico
“Antonio José de Sucre”












Realizado Por:
Marglen Figueroa C.I.24.696.011
Yovanny Valerio C.I.20.901.472
José León C.I







Porlamar, 30 de octubre de 2013
Temperatura de Saturación y Presión de Saturación
A una determinada presión, la temperatura a la que una sustancia pura cambia de fase se llama temperatura desaturación. Ej.
Del mismo modo a una temperatura determinada, la presión a la que una sustancia pura cambia de fase se le llama presión de saturación. Para fundir un sólido o vaporizar un líquido se requiere una gran cantidad de energía. La cantidad de esta que es absorbida o liberada durante el proceso de cambio de fase se llama calor latente. La cantidad de energía absorbida durante la fusión sellama calor latente de fusión y equivale a la cantidad de energía liberada durante la congelación. De modo similar, la cantidad de energía absorbida durante la evaporación se llama calor latente de evaporación y es equivalente a la energía liberada durante la condensación.
Tipos de Procesos
 Proceso isocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en elcual el volumen permanece constante.
Proceso isobárico, es aquel proceso termodinámico que ocurre a presión constante. En él, el calor transferido a presión constante está relacionado con el resto de variables.
Proceso adiabático, es aquel en el cual el sistema (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno. Un proceso adiabático que es además reversible seconoce como proceso isentrópico.
Procesos isotérmicos, En este proceso la temperatura permanece constante.
Definición de Potencia.
La potencia es la cantidad de trabajo que se realiza por unidad de tiempo. Puede asociarse a la velocidad de un cambio de energía dentro de un sistema, o al tiempo que demora la concreción de un trabajo.
Calor Latente
El calor latente es la energíarequerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización).Se debe tener en cuenta que esta energía en forma de calor se invierte para el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura.
Calor sensible
Es aquel que recibe un cuerpo o un objeto y hace que aumente su temperatura sin afectar su estructuramolecular y por lo tanto su estado. En general, se ha observado experimentalmente que la cantidad de calor necesaria para calentar o enfriar un cuerpo es directamente proporcional a la masa del cuerpo y a la diferencia de temperaturas. La constante de proporcionalidad recibe el nombre de calor específico.
Diferencias.
Calor sensible, es aquel que recibe un cuerpo sin cambiar su estado físicomientras sube su temperatura. Se denomina calor sensible al que aplicado a una sustancia hace subir su temperatura, mientras que el Calor latente, es la energía absorbida por las sustancias al cambiar de estado, de sólido a líquido (calor latente de fusión) o de líquido a gaseoso (calor latente de vaporización). Al cambiar de gaseoso a líquido y de líquido a sólido se devuelve la misma cantidad deenergía.

Proceso Cuasi-equilibrio
Es un tipo de proceso en el cual el sistema alcanza sucesivos estados de equilibrio los cuales son infinitamente pequeños. Realmente este proceso no ocurre puesto que los efectos del desequilibrio son inevitables, sin embargo el interés en este tipo de proceso es por 2 motivos: Sirve de proceso comparativo para los procesos reales y
Mediante este concepto deducenlas expresiones para calcular el cambio en las propiedades del sistema a través de un proceso. 
Para el estudio de los procesos termodinámicos se considera que cualquier estado intermedio entre el inicial y el final se encuentra muy cerca al equilibrio, esto es lo que se denomina proceso en cuasi equilibrio o casi al equilibrio.
Ley de conservación de la masa
La ley de conservación de...