termodinamica

El proceso de combustión y arie

DEFINICIÓN: La combustión es un proceso en el que una mezcla de reactivos formada por un comburente (mezcla con oxígeno habitualmente aire) y un combustible reaccionan químicamente entre sí para dar como productos óxidos de los elementos constituyentes del combustible desprendiéndose gran cantidad de energía.

continuacion pag 2https://www5.uva.es/guia_docente/uploads/2012/493/46450/1/Documento28.pdf


Entalpia de formación:
A partir de las entalpías de formación de los distintos compuestos que intervienen en una reacción química es posible calcular la entalpía o variación de entalpía de dicha reacción. Consideremos la reacción global de un reactivo A con un reactivo B, para dar un producto C y un producto D.
La variación de entalpía de estareacción, por ser una función de estado, será la entalpía del estado final menos la entalpía del estado inicial, es decir, la entalpía de formación de los productos menos la entalpía de formación de los reactivos. Como las entalpías de formación se estandarizan para un mol de compuesto formado, debemos multiplicar dichas entalpías de formación por los coeficientes estequiométricos correspondientesde cada compuesto:

Y como:

 

 
Y, de forma general, se puede expresar del siguiente modo:

Que es la fórmula que emplearemos, en general, para el cálculo de la energía de una reacción química a partir de los valores de entalpía de formación de los reactivos y de los productos.
¿ejercicio de entalpia Entalpia de formacion?
la reaccion de la hidracina n2h2 con agua oxigenada en estadoliquido da nitrogeno molecular y agua liquida tiene una entalpia de -643 j/mol:

a) calcule la entalpia de formacion de la hidracina
b) que cantidad de calor se producira al reaccionar 128g de hidracina?

Datos Entalpia standar de formacion del agua oxigenada liquida -187,8KJ/mol y la del agua liquida -241,8J/mol.
Pat. : N=14 , H= 1

RESPUESTA

N2H2 + H2O2(l) ------> N2 (g)+ 2 H2O(l) ΔH(de reacción) = -643 J/mol

recordando (notar que todas las entalpías, son entalpias en condiciones estándar):
ΔH (de reacción) = ΣΔH (de productos) - ΣΔH (de reactivos) 
para nuestro caso: 
ΔH (de reacción)= 2 ΔH( H2O liq) + ΔH( N2 gas) - ΔH ( H2O2 liq)- ΔH (N2H2)
la entalpía de formacion estándar del N2 gas es 0 por definición de entalpía estándar.
Reemplazando en la ecuacion: 
-643J/mol= -241.8J/mol * 2 + 0 J/mol - (-187.8J/mol) - ΔH (N2H2)
despejando ΔH (N2H2): 
ΔH (N2H2)=187.8J/mol-483.6/mol+643 J/mol = 347.2 J/mol

b) 
N2H2 + H2O2(l) ------> N2 (g)+ 2 H2O(l) ΔH (de reacción) = -643 J/mol
esteq 1 mol -643 J/mol
experimental 128 g

peso molecular de la hidracina = 30 g/mol
===> 128 g de hidracina * (1 mol de hidracina / 30 g de hidracina) = 4.267 mol de hidracina 1 mol de hidracina------------------ -643 J
4.267 mol de hidracina ----------------- x= -2743.467 J

http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100805030019AAHISZL
http://www.quimitube.com/videos/termodinamica-teoria-11-calculo-de-la-entalpia-de-reaccion-a-partir-de-las-entalpias-de-formacion/

Productos de la combustión
 Cuando se produce una reacción química exotérmica, seestablece unaecuación de unos elementos iníciales que reaccionan y cambian suscaracterísticas químicas para dar lugar a unos productos, o elementosdiferentes de aquellos que reaccionan inicialmente.Ninguno de los elementos iníciales se destruye, sino que todos sontransformados en mayor o menor medida. Aun cuando se encuentrendispersos, los productos de la combustión son iguales en peso y volumenaaquellas del combustible de la combustión.En definitiva, se puede decir que se cumple aquel famoso principio de laciencia que asevera que "la materia ni se crea ni se destruye, tan sólo setransforma. Cuando un material combustible se quema, se generan ciertosproductos. Son los productos de la combustión. Y de forma general seclasifican dentro de cuatro grupos diferentes.
HUMO, LLAMA, CALOR y GASES...