Termodinamica

TERMODINAMICA 1
TRABAJO Y ENERGIA (1)
I.- OBJETIVO:

Calculo de trabajo, potencia y energía.

II.- MATERIALES Y EQUIPOS:
* Bomba de intercambiador de calor.
* Bomba de caldero.
*Pinza a perimétrica.
* Cronometro.

III.- FUNDAMENTO TEORICO:

Definición de trabajo y energía, en termodinámica.
-W=12 ∀ dp……………………. (1)
Pot=V*I*cosα………………. (2)
Pot= wt……………………………(3)El trabajo de la conexión adiabática entre dos estados de equilibrio de un sistema cerrado depende exclusivamente de ambos estados conectados.
Este enunciado supone formalmente definido el conceptode trabajo termodinámico, y sabido que los sistemas termodinámicos sólo pueden interaccionar de tres formas diferentes (interacción másica, interacción mecánica e interacción térmica). En general, eltrabajo es una magnitud física que no es una variable de estado del sistema, dado que depende del proceso seguido por dicho sistema. Este hecho experimental, por el contrario, muestra que para lossistemas cerrados adiabáticos, el trabajo no va a depender del proceso, sino tan solo de los estados inicial y final. En consecuencia, podrá ser identificado con la variación de una nueva variable deestado de dichos sistemas, definida como energía interna.
Se define entonces la energía interna, U,como una variable de estado cuya variación en un proceso adiabático es el trabajo intercambiado por elsistema con su entorno:

Cuando el sistema cerrado evoluciona del estado inicial A al estado final B pero por un proceso no adiabático, la variación de la Energía debe ser la misma, sin embargo,ahora, el trabajo intercambiado será diferente del trabajo adiabático anterior. La diferencia entre ambos trabajos debe haberse realizado por medio de interacción térmica. Se define entonces la cantidadde energía térmica intercambiada Q (calor) como:

Esta definición suele identificarse con la ley de la conservación de la energía y, a su vez, identifica el calor como una transferencia deenergía....