termodinamica

UNIVERSIDAD NACIONAL JORGE BASADRE GROHMANN


Ley de Boyle – Charles



Termodinámica



Dr. Ing. Jesús Medina Salas



Ingeniería Mecánica-ESMC



Tercer año



Juan Carlos Ticona Mamani 2011104039
Klinton Jazmani Alave Flores 2011104050










Tacna-Perú






INDICE






Introduccion 3

Practica de la primera ley deBoyle Mariotte 4

Materiales y reactivos 5

Procedimiento 6

Cálculos 14
Segunda práctica de la ley de Charles y Gay Lussac 15

Procedimiento 16

Procedimiento del laboratorio sobre las leyes de Gay Lussac y Charles 17

Practica 4, cuestionario 20

Practica 5, cuestionario 24

Conclusión 30Bibliografía 30


































INTROCCION





La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a lapresión:
Donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuaciónuniversal de los gases.






























PRACTICA PRIMERA LEY DE BOYLE MARIOTE

1.- OBJETIVO:
Estudio cuantitativo de la variación de un volumen gaseoso frente a la presión, manteniendo la temperatura constante.
2.- TEORIA:











Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante
Fue descubierta porRobert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.El volumen es inversamente proporcional a la presión:
•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.



¿Por qué ocurre esto?






Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa quela presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por elvolumen siempre tiene el mismo valor.
Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:

(El producto de la presión por el volumen es constante)
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:

Que es otra manera deexpresar la ley de Boyle.
Ejemplo:
4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg?
Solución: Sustituimos los valores en la ecuación P1V1 = P2V2.

(600.0 mmHg) (4.0 L) = (800.0 mmHg) (V2)
Si despejas V2 obtendrás un valor para el nuevo volumen de 3L.


3.- MATERIALES Y REACTIVOS:

Tubo de vidrio doblado en J...