Termodinamica

Termoquímica: relación entre las reacciones químicas y los cambios de energía.
Energía cinética: la que es producida por un objeto en movimiento.
Energía radiante o solar: proveniente del sol y esla principal fuente de energía de la tierra.
Energía térmica: es la energía asociada al movimiento aleatorio de los átomos y las moléculas. Se puede calcular a partir de mediciones de temperatura.Energía química: es una forma de energía que se almacena dentro de las unidades estructurales de las sustancias; esta cantidad se determina por el tipo y distribución de los átomos que constituyencada sustancia.
Energía potencial: es la energía disponible en función de la posición de un objeto.
Calor: es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a diferentestemperaturas.
Sistema abierto: puede intercambiar masa y energía, por lo general en forma de calor son sus alrededores.
Sistema cerrado: permite la transferencia de energía (calor) pero no de masa.
Sistemaaislado: no permite la transferencia de masa ni de energía.
Proceso exotérmico: es cualquier proceso que cede calor, es decir que transfiere energía térmica hacia los alrededores.
Procesoendotérmico: en el cual los alrededores deben suministrar calor al sistema.
Entalpia (H) es una propiedad extensiva, su magnitud depende de la cantidad de materia presente.
Entalpia de reacción: es ladiferencia entre las entalpias de los productos y las entalpias de los reactivos.
Calorimetría: medición experimental del calor que se produce en procesos químicos y físicos.
Calor especifico(S): es lacapacidad calorífica de 1 g de una sustancia; el calor requerido para elevar la temperatura de 1 g de una sustancia en 1°C.
Capacidad calorífica (C): cantidad de calor necesario para elevar en 1°Cla temperatura de una muestra de materia.
Ley de Hess: el calor desprendido en u proceso dado, se puede expresar como La suma de los calores de varios procesos que, al sumarse, dan el proceso...