TERMODINAMICA

UNIVERSIDAD CATOLICA DE SANTA MARIA



P.P INGENIERIA DE MINAS

CURSO: FISICA I
TEMA: PRINCIPIOS DE LA TERMODINAMICA
PROFESORA: ING. REBECA LINARES GUILLEN
ALUMNO: WILIN ATENCIO MOLINA
II SEMESTRE

AREQUIPA – PERU 2013

PRINCIPIOS DE LA TERMODINAMICA

OBJETIVOS

Lograr un conocimiento mas amplio sobre la Termodinámica
Dar a conocer todos los conceptos básicos sobre losprincipios de la termodinámica
Transmitir conocimientos de calor, capacidad, trabajo y diagrama p-v.

A.INTRODUCCION
La termodinámica en una consecuencia de dos axiomas físicos elementales: la ley de la conservación y la ley de la degradación de la energía.
El funcionamiento de las máquinas térmicas y frigoríficas se basan en los dos principios de la termodinámica. La Termodinámica en su primerprincipio aporta a la ley de la conservación dos nuevas formas de energía: el calor y la energía interna; y en su segundo principio aporta a la ley de la degradación la herramienta (entropía) mediante la cual puede calcularse la energía que se degrada en cualquier proceso
La Termodinámica se desarrolla a partir de cuatro Principios o Leyes:
• Principio Cero: permite definir la temperatura comouna propiedad.
• Primer Principio: define el concepto de energía como magnitud conservativa.
• Segundo Principio: define la entropía como magnitud no conservativa, una medida de la dirección de los procesos.
• Tercer Principio: postula algunas propiedades en el cero absoluto de temperatura

B. CAPACIDAD TERMICA
Todos hemos observado que algunos alimentos permanecen calientes mucho más tiempoque otros. Distintas sustancias tienen distintas capacidades para almacenar energía interna.
Las sustancias absorben energía en formas distintas. Una parte de la energía hace aumentar la rapidez de traslación de las moléculas. Este tipo de movimiento es responsable del aumento de la temperatura. Otra fracción de la energía absorbida puede acelerar la rotación de las moléculas o sus vibracionesinternas.
La capacidad térmica de un cuerpo es el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta. En una forma menos formal es la energía necesaria para aumentar una unidad de temperatura de una determinada sustancia, (usando el SI) Indica la mayor o menor dificultad que presenta dicho cuerpopara experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor.

C. CAMBIOS DE FASE
Fases son los estados de la materia que pueden existir en equilibrio y en contacto térmicos simultáneamente. Los cambios de fase ocurren cuando algunas de las variables utilizadas en la descripción macroscópica (P,V,T) cambian bajo ciertas condiciones de equilibrio; ya sea por agentes externos o internos.Las transiciones entre las fases sólidas líquidas y gaseosas, suelen incluir grandes cantidades de energía, en comparación con el calor específico. Si a una masa de hielo, le añadimos calor a un ritmo constante, para que lo lleve a través de los cambios de fase, primero a líquido y luego a vapor, las energías necesarias para llevar a cabo los cambios de fase (llamadas calor latente defusión y calor latente de vaporización )
La descripción del fenómeno desde el punto de vista termodinámico lleva a utilizar la temperatura y presión como variables; los cuales permanecen constantes durante la transición. La entropía y el volumen son variables durante el proceso. Además, debido a que se realizan bajo condiciones de equilibrio termodinámico, los cambios de fase son reversibles.
Las isotermas enlos diagramas P-V son horizontales durante las transiciones de fase. Entonces, es posible describir completamente la transición conociendo el estado final y el estado inicial. Es independiente de los estados intermedios, se calculan los potenciales químicos y se encuentran las variables involucradas en la transición. Entre los cambios de fase más conocidos se encuentran: la fusión y la...