termodinamica

Ten en cuenta que las reacciones termoquímicas implican tanto los cambios químicos como los cambios en el calor. Por eso se utiliza la palabra combinada"termoquímica" para describirlos.
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Describe la entalpía, la transferencia de energía. Explica que entalpía marca una cantidad de energía que se mide en el tiempo, por logeneral en julios y que su símbolo es H.
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Demuestra que el símbolo ΔH representa el cambio de entalpía en una reacción termoquímica, porque Δ o "delta" es elsímbolo científico común para el cambio. Explica que los científicos determinan el valor de ΔH mediante experimentos y que el número depende de las condicionesespecíficas. Esto significa que si cualquier parte de una reacción termoquímica cambia, todas las demás partes, incluyendo ΔH, cambian en la forma correspondiente paraequilibrar la ecuación.
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Explica cómo puedes usar el signo de ΔH para determinar si una reacción termoquímica es endotérmica o exotérmica. Señala que cuando se requierede calor para completar una reacción química (endotérmica), ΔH es positivo y su valor es mayor que cero. Cuando la reacción desprende calor (exotérmica), ΔH esnegativo y su valor es menor a cero.
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Revisa ejemplos sencillos de ecuaciones termoquímicas para ilustrar las fórmulas básicas para la termoquímica. Para reaccionesexotérmicas, escribe la ecuación como: A + B C + calor, y ΔH debe ser positivo. Para reacciones endotérmicas, debe aparecer así: A + B + calor → C, y ΔH debe sernegativo. Ten en cuenta las condiciones específicas en que estas reacciones tienen lugar y muestra cómo cada ecuación equilibra los cambios y conserva la energía.