termodinamica

Liceo De niñas
Concepcion



Trabajo
De
Química
“2 ley de la termodinámica”



Nombres: - Silvana Arias
Pamela Garin
María Molina

Curso: 3ºE

Fecha: 21/10/13





Indice


1.Introducción

2. Procesos Reversibles e Irreversibles

3. Procesos Espontáneos y No Espontáneos

4. 2da Ley de la Termodinámica

5. Entropía6. Ley de Gibbs

7. Conclusión

8. Linkografía












Introduccion
















Procesos Reversibles e
Irreversibles

Existen 2procesos termodinámicos muy importantes que son:

Los procesos Reversibles, son aquellos que pueden invertirse sin dejar ninguna huella en los alrededores, tanto el sistema como los alrededoresregresan a sus estados iniciales al final del proceso inverso.

Algunos ejemplos de este proceso son:
. La expansión o comprensión controlada de algún gas
. Movimiento sin fricción
. Deformaciónelástica de un sólido
. La mezcla de dos muestras de la misma sustancia en el mismo estado
Estos procesos no suceden en la naturaleza.

Los procesos Irreversibles: son aquellos que no puedeninvertirse a menos que se efectúe un cambio en los alrededores, ocurre espontáneamente en una dirección determinada con cambios drásticos del sistema y su entorno lo que hace imposible su reversibilidad.
Laruptura del plato es un suceso natural e irreversible,
Algunos ejemplos de estos procesos son:
. La mezcla de fluidos diferentes
. Movimiento con fricción
. Deformación inelástica de un sólido
.Reacciones químicas espontáneas
. Procesos con intercambio de calor



Procesos Espontáneos y no espontáneos.

Los Procesos espontáneos, son aquellos que se realizan en un determinado sentidosin la influencia externa.
Es la evolución en el tiempo de un sistema en el cual se libera energía libre, usualmente en forma de calor, hasta alcanzar un estado energético más estable.
Un...