Termodinamica

Termodinámica

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Propiedades
* Presión
* Temperatura -Ley cero de la termodinámica -escalas de temperatura –escalas –escala de temperatura termodinámica –relaciones de las escalas –
* Volumen especifico (m3/kgr)
* Densidad (kgr/m3)
* Calor especifico
* Calor especifico a volumen constante (CV)
* Calor especifico a presión constante(CP)
* Formas de energía (microscópicas e internas)
* Energía total
* Manifestaciones de la energía ( sensible, latente, química o de enlace, nuclear)
* Energía macroscópica ( cinética, potencial,
* Dimensiones y unidades
* Sistemas termodinámicos

* Los sistemas pueden ser … cerrados o masa de control
* Propiedades de las sustancias puras---------------------------------------------------------------------------------------

Mezcla Saturada
Vf <= v <= vg
Uf <= u <= ug
Hf <= h <= hg
Sf <= s <= sg

Vapor sobrecalentado
P < Tsat a T dada
T > Tsat a P dada
V > vG a una P o T dada
U > UG a una P o T dada
H > HG a una P o T dada

Liquido Comprimido
P > Psat a T dada
T < Tsat a P dada
V < VFa P o T dada
U < Uf a P o T dadas
H < HF a P oT dadas

Vt = vf +vg -> mt + vp = mfvf + mgvg
Mt = mf+mg
Mf = mt + mg

Practica 1
Cap 1 (11-20-25-30-36-38-42-51-59-65)
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Energía interna promedio U= uf + xu
Volumen en una muestra Vp= vf + xvfs
Ecuaciones de estado: cualquier ecuación que relacione la presión, la temperatura yel volumen específico de una sustancia se denomina ecuación de estado.
Ecuaciones estado del gas ideal: es para sustancias que se encuentran en la fase gaseosa, y predice el comportamiento P-v-t de un gas con bastante exactitud, dentro de cierta región elegida adecuadamente.
P = R(T/V) o PV = RT
TIPOS DEEQUILIBRIOS
* Equilibro térmico: si tenemos la mismatemperatura en todo el sistema
* Equilibrio mecánico: si no ocurren cambio de presión dentro del sistema.., sin embargo esta puede variar con la altura, esta se balancearía aplicando mayor peso
* Equilibrio químico: si la composición química del sistema no cambia con el tiempo no ocurren reacciones químicas

Proceso termodinámico

PROCESO: cualquier cambio de un estado de equilibrio aotro experimentado por un sistema.
TRAYECTORIA: serie de estados por los que pasa in sistema durante este proceso
PROCESO CUASIESTATICO: es cuando el sistema permaneces infinitamente cercano a un estado de equilibrio
PROCESO ADIABÁTICO: ocurre cuando no hay intercambio de calor con el medio circundante es lo suficientemente rápido como para que no haya tiempo suficiente para que se produzca unintercambio con el medio circundante
PROCESOS ISOTÉRMICOS: ocurre cuando el sistema puede intercambiar energía con su medio y el proceso se realiza lentamente, de modo que el sistema tenga tiempo de entrar en equilibrio térmico con el medio circundante.
PROCESOS POLITROPICO: es el proceso intermedio entres estos dos extremos (adiabetico e isométrico)
POSTULADO DE ESTADO: es el número depropiedades requeridas para fijar el estado de un sistema. El estado de un sistema comprensible simple se especifica completamente por dos propiedades intensivas.
Ciclo termodinámico
* Esto ocurre cuando un sistema al finalizar un proceso regresa a su estado inicial, siendo los estados inicial y final idénticos
* Se denomina ciclo termodinámico a cualquier serie de procesos termodinámicos talesque durante al transcurso de todos ellos, el sistema requiere a su estado inicial es decir que la variación de las magnitudes termodinámicas propias del sistema sea nula.
Proceso de flujo estacionario
Es un proceso durante el cual un flujo fluye de forma estacionaria por un volumen de control. Sus propiedades pueden cambiar de un punto a otro dentro del volumen de control, pero en algún punto...