TERMODINAMICA

Reacciones químicas

_ combustión y combustibles
La combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz,manifestándose visualmente como fuego.
En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustión (comburente), generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Losexplosivos tienen oxígeno ligado químicamente, por lo que no necesitan el oxígeno del aire para realizar la combustión.
Los tipos más frecuentes de combustible son las materias orgánicas que contienencarbono e hidrógeno (ver hidrocarburos). En una reacción completa todos los elementos que forman el combustible se oxidan completamente. Los productos que se forman son el dióxido de carbono (CO2) y elagua, el dióxido de azufre (SO2) (si el combustible contiene azufre) y pueden aparecer óxidos de nitrógeno (NOx), dependiendo de la temperatura, la cantidad de oxígeno en la reacción y, sobre todo dela presión.
 
_CombustiblesDefinición. Es toda materia capaz de liberar energía al cambiar o transformar su estructura química Dicha energía se libera con una gran producción de calor.
Los combustibles se clasifican según suestado físico en sólidos, líquidos y gaseosos. Combustibles sólidos Dentro de este grupo se encuentran: carbón mineral, bagazo de caña, madera, cascarilla de arroz. Combustibles líquidosConstituidos por derivados del petróleo, constituyendo los subproductos del mismo . gas oil, fuel oil y elgas licuado de petróleo. Ventajas de los combustibles líquidos respecto a los sólidos
_Para un mismocalor de combustión un combustible líquido pesa el 30% menos y ocupa un volumen de 50% en comparación a un sólido.
_se puede almacenar en recipientes de cualquier forma.
_Son de fácil transporte a...