Termodinamica

Introducción
.
En toda reacción química se produce siempre una absorción o
desprendimiento de energía.
Sin embargo, esto no es del todo correcto, ya
que la energía ni se crea ni se dest
ruye,sólo se transforma, por lo tanto
lo que
ocurre en una reacción química es la
conversión de la energía química (la
asociada a la formación y ruptura de
enlaces químicos) en otros tipos de
energíay viceversa.
Existe además una relación entre el
aporte o desprendimiento de energía
en una reacción química y la tendencia a que esta se produzca de forma
espontánea que también estudiarem
os alo largo de este tema.
5.2.- Nomenclatura termodinámica
.
La termodinámica es la parte de
la física que estudia la relación
entre el calor y el trabajo.
Dicha ciencia entiende por un
sistematermodinámico
a aquella parte
del universo separada del exterior por
superficies reales
o imaginarias. Hay
varios tipos de sistemas:
a)
Aislados
: No intercambian ni materia ni energía.
b)Cerrados
: Intercambian energía pero no materia.
c)
Abiertos
: Intercambian materia y en
ergía con los alrededores.
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Todas las energías de un sistema,
(mecánica, calorífica, eléctrica,
etc.),pueden transformarse entre sí.
Las que más nos interesan a nosotros
son la mecánica y la calorífica. El tr
abajo y el calor pueden transformarse
entre sí, son la misma cosa: energía.
Dado que lossistemas pueden recibir o
ceder tanto energía como trabajo, hay que
establecer un criterio termodinámico de signos,
que es el que está representado en la figura de la
derecha.
El trabajo y elcalor se miden en
Julios
(J)
o en
kilojulios
(kJ). Antiguamente el calor se
medía en
calorías
(cantidad de ca
lor necesaria
para elevar la temperatura de 1 gr de
agua desde 14'5 ºC a 15'5ºC).
La equivalencia entre ambas es:
1 J = 0'24 cal
1 cal = 4'18 J
1kJ = 1.000 J
Vamos a definir a continuación una serie de
variables termodinámicas
necesarias para el desarrollo de este tema:...