Termodinamica

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS NO. 71

“JOSEFA ORTIZ DE DOMÍNGUEZ”
Á R E A : E CO N Ó M I CO – A D M I N I S T R A T I VO .

ESPECIALIDAD: CONTABIL IDA D VI SEM ESTRE MATERIA: TEMAS DE F ÍSI CA. PROFESOR: JULIÁN H ERNÁNDEZ TRABAJO DE INVESTIGACIÓN. (RESUMEN) TEMAS:    P R I M E R A L E Y D E LA T E R M O D I NÁ M I CA . P R O CE S O IS O T É R M I CO . P R OCE S O IS O B Á R I CO .

GR UPO: “C”

EQUIPO NO. 1, INTEGRANTES:


TANTO YUCA, VERACRUZ. MAYO 2012.

PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA. La primera ley de la termodinámica establece que la variación de la energía interna de un sistema es igual a la energía que transfiere o reciben los alrededores en forma de calor y de trabajo, de forma tal que se cumple que la energía no se crea ni sedestruye si no solamente se transforma. Por ejemplo, es negativo cuando el pistón del motor de un automóvil comprime la gasolina (comprensión del gas), y positivo, cuando el sistema realiza el trabajo sobre los alrededores, como cuando la gasolina explota dentro del pistón haciéndolo que hacienda nuevamente (expansión de un gas).

Variación de la energía interna Calor

(Joule) (joule)

Trabajomecánico

: positivo, si se realiza trabajo sobre los alrededores : negativo, si los alrededores hacen trabajo sobre el sistema : positivo, si entra al sistema : negativo, si sale del sistema

Ejemplo. Primera ley de la termodinámica. Un sistema termodinámico intercambia energía con los alrededores. Calcular la variación de la energía interna cuando: a) Absorbe 90 calorías y realiza un trabajode 180 joule (J) sobre los alrededores. b) Absorbe 90 calorías y los alrededores realizan un trabajo sobre este de 180 joule. c) Libera 90 calorías y los alrededores realiza un trabajo sobre este de 180 joule

1. Esquema.

2. Datos.

3. Incógnita. a. b. c.

4. Ecuación. a.   b.   c.   es negativo porque es liberado del sistema. El es negativo, ya que los alrededores efectúantrabajo sobre el sistema. es positivo debido a que entra al sistema. El es negativo, ya que se realiza trabajo sobre el sistema. es positivo debido a que entra al sistema. es positivo, ya que el sistema realiza trabajo sobre los alredores.

5. Conversiones.

6. Sustitución. a.

b.

c.

7. Resultados. a. b. c.

la energía interna del sistema aumenta. la energía interna del sistema aumenta.la energía interna del sistema disminuye.

PROCESO TERMODINÁMICO. Un gas experimenta un proceso termodinámico cuando varia su presión, volumen o temperatura. Los procesos termodinámicos se clasifican en:     Isotérmicos. Isobáricos. Isocoricos. Adiabáticos.

PROCESO ISOTÉRMICO. Un proceso isotérmico se presenta cuando la temperatura del sistema independientemente de los cambios de volumen opresión que sufra, siempre permanece constante. Este se rige por la ley de Boyle-Mariotte: Robert Boyle (16261691) físico y químico Irlandés muy conocidos por sus experimentos acerca de las propiedades y Edme Mariotte (1620- 1684) físico francés, descubrió la ley que la relaciona la presión y el volumen de los gases a temperatura constante. Una analogía sería considerada al cuerpo humano comoejemplo de sistema isotérmico, ya que por su correcto funcionamiento, debe mantener una temperatura

constante de alrededor de 36º aun que en ciertos momentos experimente cambios en volumen o presión por ejemplo el sudor es una forma de mantener la temperatura del interior del cuerpo. Cuando se presenta una variación, se rompe el eq uilibrio del cuerpo y decimos que estamos enfermos. Si un procesoisotérmico formado por un gas experimenta una expansión isotérmica para que la temperatura permanezca constante la cantidad de calor recibido debe ser igual al trabajo que realiza durante la expansión. Pero si presenta una compresión isotérmica, para que la temperatura, también permanezca constante el gas tiene que liberar una cantidad de calor igual al trabajo desarrollado sobre el. Debido a...