termodinamica

RELACIÓN TEMPERATURA-VOLUMEN- PRESIÓN PARA UN SISTEMA GASEOSO Y PUNTOS DE EBULLICIÓN DE LÍQUIDOS PUROS

OBJETIVO:
Determinar experimentalmente las relaciones que existen entre la presión y el volumen a temperatura constante, y entre el volumen y la temperatura a presión constante en un sistema gaseoso para comprobar la ley de Boyle y Mariotte y la ley de Charles.
Determinarexperimentalmente la temperatura de ebullición de una sustancia pura para comprobar la relación que existe entre la temperatura de ebullición y la presión.
INTRODUCCION:
 Determinar experimentalmente la presión de vapor de los líquidos puros a distintas temperaturas de ebullición, modificando la presión del sistema.
 Determinar la relación existente entre la presión de vapor y la temperatura de loslíquidos puros.
INVESTIGACIÓN PREVIA:
1. Define lo que es un gas ideal y una sustancia pura.
Un gas ideal es un conjunto de átomos o moléculas que se mueven libremente sin interacciones. La presión ejercida por el gas se debe a los choques de las moléculas con las paredes del recipiente. El comportamiento de gas ideal se tiene a bajas presiones es decir en el límite de densidad cero. A presioneselevadas las moléculas interaccionan y las fuerzas intermoleculares hacen que el gas se desvíe de la idealidad.

Una sustancia pura es toda sustancia que tiene su composición química homogénea e invariante
Ejemplo: el agua, el nitrógeno, el oxígeno, el amoníaco y muchos mas.
La sustancia pura puede presentarse en distintas fases: sólido, líquido y gaseosa. Dependiendo de los valores de presióny temperatura una sustancia puede estar como sólido, líquido o vapor o presentarse en dos o tres fases a la vez.




2. Menciona la ecuación general que relacione las propiedades P, V y T.

3. Menciona la diferencia que hay entre gas y vapor.

Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas,expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes. Es considerado en algunos diccionarios comosinónimo de vapor, aunque no hay que confundir sus conceptos, ya queel término de vapor se refiere estrictamente para aquel gas que se puede condensar por presurización a temperatura constante.
Y vapor:
El vapor es un estado de la materia en el que las moléculas apenas interaccionan entre sí, adoptando la forma del recipiente que lo contiene y tendiendo a expandirse todo lo posible. También es un fluido.
No hay que confundirlo con el concepto de gas, aunquese suela utilizar ambos indistintamente. El término vapor se refiere estrictamente para aquel gas que se puede condensar por presurización a temperatura constante.
Normalmente la palabra vapor suele referirse al vapor de agua, gas que se produce cuando el agua se calienta a 100 ºC y una atmósfera de presión.
4. Define presión atmosférica.
La presión atmosférica es la fuerza por unidad desuperficie que ejerce el aire sobre la superficie terrestre.
5. Menciona la relación que tiene la presión y la temperatura de ebullición de una sustancia pura.
El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica. Como el punto de ebullición depende de la presión atmosférica, éste variará al modificarse la presión atmosférica. En laliteratura se encuentra el punto de ebullición normal (cuando la presión atmosférica es 760 mm Hg) de ciertos líquidos, pero a veces es necesario saber el punto de ebullición de un líquido a una presión atmosférica distinta a 760 mm Hg, por ejemplo para hacer una separación de una mezcla por destilación.
 = Presión dada a la cual se quiere medir el punto de ebullición (comúnmente la presión...