termodinamica

CUESTIONARIOS PARA LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS EN EL LTP 7° SEMESTRE

L1 Análisis de un sistema de tres componentes (Maron y Prutton, 2008)

1. ¿Qué establece la Ley de Distribución de Nerst?
2. Indique el desarrollo matemático para llegar a la expresión b/a=k
3. Indique bajo qué circunstancias la actividad puede considerarse igual a la concentración
4. Indique el significado deactividad
5. ¿Qué indica el coeficiente de distribución o reparto?
6. Indique las excepciones a la Ley de Distribución de Nerst
7. Explique el contenido de la tabla 8-6 de Maron y Prutton, 2008 (p. 308).
8. Suponga un procedimiento experimental para obtener el coeficiente de distribución o reparto
9. Indique la solubilidad del ácido benzoico en agua, en benceno y tolueno
10. Indique las densidades ypuntos de ebullición del agua, benceno y tolueno.
11. Indique el procedimiento para determinar la ANOVA de una y dos vías de un grupo de datos (Miller, 2002).
L2 Sistema ternario de líquidos parcialmente miscibles

1. Defina miscibilidad, fase orgánica y fase acuosa
2. Indique que forma tiene la regla de las fases para un sistema de tres componentes
3. Indique el significado de losdiagramas ternarios (propuesta de Stokes y Roozeboom).
4. Represente gráficamente en un diagrama ternario, el punto en el que hay una concentración de 30% A, 20%B y 50%C, 10%A, 30%B, 60%C
5. Explique el comportamiento de una mezcla de dos líquidos parcialmente miscibles cuando se agrega un tercero totalmente miscible entre ambos
6. Indique el diagrama ternario para la situación anterior
7. ¿Qué es elpunto crítico o isotérmico del sistema?
8. Identifique y describa el significado de una curva binodal
L3 Análisis y operación de un sistema de destilación

1. ¿Qué es la destilación diferencial, el punto de burbuja y punto de rocío, componente más volátil, componente menos volátil?
2. Indique el desarrollo del balance de masa de la destilación diferencial (modelo de Rayleigh)
3. Indique quées el índice de volatilidad
4. Indique los comportamientos esperados durante el proceso de: a) la concentración del vapor, b) la temperatura de ebullición la mezcla.
5. Explique por qué el índice de refracción puede ser un indicador de la concentración de determinado compuesto en una mezcla
6. Indique el procedimiento para generar una curva de calibración (consulten el capítulo 5 del libroMiller, 2002)
7. Indique el procedimiento de cálculo para generar una regresión lineal por el método de mínimos cuadrados (utilice un ejemplo numérico)
L4 Estudio de un Sistema Líquido Vapor (Wankat, 2008)

1. Defina equilibrio, equilibrio térmico, equilibrio mecánico, equilibrio de potencial químico, potencial químico.
2. Explique la información disponible en un diagrama McCabe-Thiele (y enfunción de x),
3. Explique la información disponible en un diagrama temperatura composición (T-xy)
4. Explique la información disponible en un diagrama Ponchon-Savarit (entalpía-composición)
5. Indique qué es un azeotropo, azeotropo de punto de ebullición máximo, y azeotropo de punto de ebullición mínimo.
6. ¿Cuál es el procedimiento experimental para obtener el diagrama detemperatura-composición?

L5 Análisis de un sistema de secado

1. Defina secado, evaporación.
2. Indique la clasificación de secadores de acuerdo a Perry y Mc Cabe.
3. Indique cómo se determina la humedad de un sólido a partir de gravimetría, por la NMX-K-068-1964
4. Defina humedad crítica, humedad en equilibrio
5. En un diagrama de humedad v/s tiempo, indique la humedad crítica y la humedad en equilibrio,explique el fenómeno.
6. Cómo se modificaría la tendencia si, a) se disminuye el tamaño de partícula, b) aumenta la humedad inicial, c) aumenta la temperatura del flujo de aire, d) aumenta el flujo de aire
7. Explique cómo es posible determinar el tiempo de secado de un sólido húmedo, ¿si se tiene un sólido de humedad conocida, cuánto tiempo debe secarse para llegar a una humedad requerida?
L7...