Termodinamica

Colegio Merryland

Nombre Alumna: Constanza Villegas C.
Fecha de Entrega: 25 de Abril del 2012
Asignatura: Física Electivo
Profesor: Danilo CarrielCurso: Cuarto Medio Diferenciado Matemático.

Índice
Introducción…………………………………………………………………………………………..Pág. 3
Síntesis Gases Ideales…………………………………………………………………………….Pág. 4
Caracterización de un Gas Ideal…………………………………………………………….Pág. 5
Modelo Cinético de un gas………………………………………………………………………Pág. 6
Presión parcial de un gas………………………………………………………………………..Pág. 7Energía interna y Equilibrio térmico
* Equilibrio térmico……………………………………………………………..Pág. 8
* Energía Interna ………………………………………………………………..Pág. 8-9

Conclusión pág.

Net Grafía pág.

Introducción

En este trabajo trabajaremos el contenido de la termodinámica desenvolviendo múltiples temas que nos hará entender con mayor profundidad el tema a presentar.
En primer lugar hablaremos delos gases Ideales, haré una pequeña síntesis sobre lo que son los gases ideales para posteriormente poder hablar en una mayor profundidad sobre estos.
El primer tema a tratar es la caracterización de un gas ideal, este trata
Luego hablaremos de los modelos cinético de un gas, lo cual trata de
También hablaremos de la presión parcial de un gas,
Además veremos las energías internas yequilibrios térmicos
En penúltimo lugar hablaremos de la primera ley de la termodinámica
Y por último haremos una pequeña conclusión en la parte final de

Síntesis gases ideales
Un gas ideal es aquel en que las moléculas o átomos no se atraen entre sí, por lo que su comportamiento se puede explicar de una forma fija y cumple una relación llamada Ley del gas ideal.
La ley del gas ideal es la ecuaciónde estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética).
Para que un sistema gaseoso quede correctamente determinado no alcanza simplemente con conocer la masa de gas, o la cantidad de gas (que se mide en moles). Se deben conocer otras tresvariables que son: Temperatura, presión y volumen. Un gas no tiene volumen propio, por lo tanto ocupará todo el volumen del recipiente que lo contenga. Estas cuatro variables no son independientes, lo cual significa que a lo sumo se podrán poner arbitrariamente tres de ellas, y, automáticamente la cuarta quedará fijada.
La ecuación de estado que está relacionada con estas variables son:

P . V = n . R. T |
-------------------------------------------------
P = Presión absoluta (Medida en atmosferas)-------------------------------------------------
V = Volumen (En esta ecuación el volumen se expresa en Litros)-------------------------------------------------
n = Moles de Gas-------------------------------------------------
R = Constante universal de los gasesideales-------------------------------------------------
T = Temperatura Absoluta |

Estas magnitudes o/y variables son las que definen el comportamiento de los gases ideales.
Los gases ideales o perfectos cumplen determinadas leyes físicas, 3 para ser específicos, con las cuales se especifica el funcionamiento de un complejo sistema químico relativamente perfecto, estas leyes son la de Boyle, de Charles y de Avogadro.Ley de Avogadro
“Volúmenes iguales de diferente gases bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo numero de moléculas”

Ley de Boyle – Mariotte
Está relacionado el volumen (V) y la presión (p) de los gases, de forma que el volumen es inversamente proporcional a la presión, es decir, cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión...