termodinamica

Instituto Politecnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniera Química e Industrias Extractivas
Quimica General
Nombre:
Culebro Reyes David
Turno:
Matutino
Grupo:
1IM5
Profesora:
MaríaEsther Martínez Morales
Trabajo:
Examen “A” y “B” de la primera unidad


IPN Departamento de información básica ESIQIEB
Primera evaluación parcial de Química General
1. Relaciona las siguientes columnas, anotando el paréntesis la clave de la respuesta correcta2. De acuerdo a las recomendaciones de la IUPAC, metala información solicitada:


Carga del anión en hidrógenosulfuro de potasio
1-
Función química del
KAlH4
Hidruro doble metálico
Formula del peróxido de hidrogeno
H2O2
Carga del anión enMgSO4* 6H2O
2-
Función química del NaH2PO4
Oxisal acida
Formula del oxido de aluminio
Al2O3
Estado de oxidación del arsénico en el acído arsénico
5+
Nombre del Ca(ClO3)2
Clorato de calcioNombre del
H2S
Acido sulfhídrico
Estado de oxidación del fosforo en pentaóxido de difósforo
+5
3. Se tiene una muestra de 4.08g de hidrogeno combinado en acido sulfúrico. Determinar:
a) Átomos deazufre en la muestra
b) Masa de la muestra
c) Moles del compuesto
d) Volumen en litro que se contendría de O2 si la muestra fuera descompuesta a 50°C y 670 mm Hg

Datos:
mH = 4.08g enH2SO4
MMH= 1g = 1 mol = 1at-g = 6.022x1023 átomos
MMS= 32g = 1 mol
MMO = 16g = 1 mol
T = 50°C + 273.15= 323.15K
P= 670 mm Hg x
Incógnitas:
a) #átomos S=?
b) mH2SO4=?
c) nH2SO4=?d) VO2=? Condiciones de 50°C y 670 mm Hg
Solución: Hipótesis
PMg= MMH2SO4= 2(1g) + 1(32g) + 4(16g) = 98g = 1 mol = 6.022x1023 moléculas
b) mH2SO4= 4.08gH x
a) #átomos S = 65.28g...