Termodinamica

INSTITUTO TECNOLOGICO DE COSTA RICA

ESCUELA DE QUIMICA

CURSO: QU-1107 QUIMICA BASICA II

PREGUNTAS Y PROBLEMAS
PARA PRACTICAR

II SEMESTRE 2012

masa de A
A % m/m =

x 100 %
masa de disolución

Teb = i ke m

volumen de A
A % v/v

=

x 100 %
volumen de disolución

Tc = i kc m

=iRTm

masa de A
A % m/v =

 P= Xsoluto Pdisolvente puro

x 100 %

R= 0,082atm/ (K mol)

volumen de disolución
cantidad de materia de A
MA =

volumen de disolución
cantidad de materia de A

mA

=
masa de disolvente
cantidad de materia de A

XA =

cantidad de materia total

% ionización ácido= [H3O1+]e x 100%
[ácido]i
% ionización base= [OH1]e x 100%
[base]i
E = Ecátodo - Eánodo
ER = E°  0,0592 log Q
n

masa de soluto
ppmA =
G = H - T Sq=it

masa de disolución

1C=As
1 F = 96 500 C
1 F  1 mol e

II.

Este folleto tiene como propósito servir de apoyo en la compresión de los diferentes temas del curso
de Química Básica II. Consta de prácticas con una serie de preguntas y problemas, así como de los
objetivos específicos de los temas del curso.

Se recomienda la resolución personal de las prácticas para facilitar lacompresión de la materia del
curso.

Al resolver estas prácticas, el estudiante deberá buscar en algunos casos la información adicional
necesaria como constantes físicas de las sustancias.

Si en la resolución de los ejercicios, usted tuviese dudas, se recomienda que utilice las horas de
consulta de los profesores que imparten el curso.

INDICE

CONTENIDO

PAGINA

PRÁCTICA 1:TERMODINÁMICA .............................................................................................. 4
PRÁCTICA 2: DISPERSIONES (I PARTE) ................................. ¡Error! Marcador no definido.
PRÁCTICA 3: DISPERSIONES (II PARTE) ................................ ¡Error! Marcador no definido.
PRÁCTICA 4: DISPERSIONES (III PARTE) .............................. ¡Error! Marcador nodefinido.
PRÁCTICA 5: CINETICA QUIMICA ............................................ ¡Error! Marcador no definido.
PRÁCTICA 6: EQUILIBRIO QUIMICO (I PARTE) ....................... ¡Error! Marcador no definido.
PRÁCTICA 7: EQUILIBRIO QUIMICO (II PARTE) ...................... ¡Error! Marcador no definido.
PRÁCTICA 8: EQUILIBRIO ACIDO-BASE .................................. ¡Error! Marcador nodefinido.
PRÁCTICA 9: PROCESOS DE OXIDACION-REDUCCION (I PARTE)....... ¡Error! Marcador no
definido.
PRÁCTICA 10: PROCESOS DE OXIDACION-REDUCCION (II PARTE).... ¡Error! Marcador no
definido.
CUADRO DE CONSTANTES ..................................................... ¡Error! Marcador no definido.
RESPUESTAS ............................................................................ ¡Error! Marcadorno definido.
MATERIAL DE APOYO .............................................................. ¡Error! Marcador no definido.

PRACTICA 1
TERMODINÁMICA
I

CONTENIDOS TEMATICOS
Esta práctica comprende los siguientes contenidos temáticos:
1.1
1.2
1.2.1
1.3

Entalpía
Entropía
Segunda ley de la termodinámica.
Energía libre de Gibbs

II. PREGUNTAS Y PROBLEMAS
1.

Defina lossiguientes términos:
a) Trabajo
c) Energía interna
e) Entropía
g) Proceso espontáneo
i) Función de estado
k) Segunda
Ley
de
Termodinámica

la

b)
d)
f)
h)
j)
l)

Calor
Entalpía
Ley de Hess
Proceso reversible
Primera Ley de la Termodinámica
Energía Libre de Gibbs

2.

A 1 atm el CO2(s) sublima a -78ºC. Es la transformación de CO2(s) en CO2(g) a -100ºC
y 1 atm de presión unproceso espontáneo? Sí ____ No ____ ¿Por qué?

3.

Explique si estos procesos son espontáneos en la forma como se describen:
a) Fusión de cubos de hielo de -5°Cy 1 atm.
b) Disolución de azúcar en una taza de agua caliente.
c) El agua a temperatura ambiente se descompone en H2(g) y O2(g)
d) Alineación de virutas de hierro en un campo magnético.
e) Formación de moléculas de CH4 y O2 a...