Termodinamica


NOMBRE DE LA ASIGNATURA: TERMODINÁMICA

NOMBRE DEL DOCENTE: MARIA GUADALUPE VELÁZQUEZ CORREA

NOMBRE DEL ALUMNO:
DULCE MONSERRAT RAMIREZ HERRERA
HAZAEL ABIMELEC MACIAS GUTIERREZ
GERARDODAZAETH LOPEZ GALLINAR
MARLEN NUNGARAY IBARRA
DANIEL ROCHA LOZANO

REPORTE DE PRÁCTICA:
CONSTRUCCION DE UN CALORIMETRO PARA ALCULAR LA CAPACIDAD CALORIICA DE UNA SUSTANIA DESCONOCIDA

FECHA DEENTREGA:
22 DE ABRIL DEL 2014
GRUPO: “2.3”
OBJETIVO
Aplicar la primera ley de la termodinámica para sistemas cerrados. Calcular las capacidades caloríficas de fluidos a volumen y presión constantes.INTRODUCCIÓN
El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. En un caso ideal de transferencia de calor se puede hacer unasimplificación: que únicamente se consideren como sustancias intervinientes a las sustancias calientes y frías entre las que se produce la transferencia de calor y no los recipientes, que seconsiderarían recipientes adiabáticos ideales, cuyas paredes con el exterior serían perfectos aislantes térmicos (calorímetro); el caso real más parecido sería un termo o un saco de dormir con relleno deplumas.
El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así comopara medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos. El tipo de calorímetro de uso más extendido consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo paraagitar y un termómetro. Se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro. Si se conoce lacapacidad calorífica del calorímetro (que también puede medirse utilizando una fuente corriente de calor), la cantidad de energía liberada puede calcularse fácilmente. Cuando la fuente de calor es un...