termodinamica






Informe de Laboratorio N°4

“DETERMINACIÓN DEL CALOR DE NEUTRALIZACIÓN DEL ÁCIDO CLORHIDRICO CON HIDROXIDO DE SODIO.”












Introducción
La Termodinámica es la ciencia que estudia la energía y sus transformaciones. La energía se puede considerar como la capacidad para causar cambios, también se le puede definir como la capacidad de realizar trabajo.
El calor deneutralización se define como el calor producido cuando un equivalente gramo de ácido es neutralizado por una base. El calor de neutralización tiene un valor aproximadamente constante, en la neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte, ya que en esta reacción se obtiene como producto en todos los casos, un mol de agua, que es formada por la reacción: H+ + OH- H2O en la que seobtienen 13,7 kcal.
Esta constancia en la entalpía de neutralización se entiende fácilmente cuando se recuerda que los ácidos y las bases fuertes y las sales, están completamente disociados en sus soluciones diluidas, y por lo tanto el efecto químico común a todas estas neutralizaciones, responsable del efecto térmico observado, es la unión de los iones hidratados hidrógeno e hidroxilo, para formaragua no ionizada.
En ésta cuarta actividad de laboratorio de Termodinámica se presentarán los resultados obtenidos al realizar un experimento cuya finalidad es obtener el Calor de Neutralización del ácido clorhídrico con hidróxido de sodio. Medir sus masas y temperaturas.
El trabajo en laboratorio implica medir magnitudes Termodinámicas mediante el uso de instrumentos de medida e identificandoformulas, de esta manera obtener los cálculos necesarios y pedidos en la actividad número dos de laboratorio.
Conceptos Fundamentales
Conceptos de Sistema Termodinámico.
A. Paredes Adiabáticas: Una pared adiabática no permite que exista interacción térmica del sistema con sus alrededores. El término Adiabático proviene de la palabra griega Adiabatos, que significa “no pasar”. Hay dos formas deque un proceso sea adiabático: el sistema está bien aislado de modo que sólo una cantidad insignificante de calor cruza la frontera, o bien, tanto el sistema como los alrededores están a la misma temperatura y por lo tanto no hay fuerza impulsora para la transferencia de calor. *Página 61, Yunus A. Cengel y Michael A. Boles, Termodinámica, Editorial Mc Graw Hill, Sexta Edición, 2009. Página 61.B. Variación de Entalpía: Medida de la pérdida o ganancia de calor. La entalpía es una magnitud térmica. Expresa la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico.

C. Ácido Fuerte: Es un ácido que se disocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones (donar protones), de acuerdo con la ecuación:

D. Base Fuerte: Es aquella que se disocia cuantitativamenteen disolución acuosa, en condiciones de presión y temperatura constantes. Además fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+.

Objetivo General
Aplicar los conceptos de Sistema termodinámico, paredes adiabáticas, variaciones de entalpía.

Como objetivo general del laboratorio de Termodinámica es aprender a trabajar científicamente en el laboratorio y aprender a informar correctamentesobre lo observado en la actividad y en lo aprendido tanto en el aula de clases junto al profesor(a) como en el laboratorio en sí. Cabe destacar el trabajo en equipo, ya que es una de las condiciones que más influye en los estudiantes, profesionales y en la vida diaria, de forma positiva es aquella que permite que haya compañerismo y trabajo en equipo en un futuro laboral en donde se prestenservicios, porque éste puede dar muy buenos resultados, pues normalmente genera el entusiasmo para que el resultado sea satisfactorio en las tareas encomendadas.

Objetivo Específico
Determinar la variación de entalpía cuando un ácido fuerte es neutralizado por una base fuerte.
Uno de los principales objetivos de éste laboratorio, es reconocer y manejar bien los implementos utilizados, las...