termodinamica

Diagrama T- V

El proceso de calentamiento de agua realizado a una presión atmosférica se puede graficar
realizando una variación en la presión, obteniendo el grafico (T – V)
En este diagrama sepuede observar lo siguiente:
A) La temperatura de ebullición es alta
B) Volumen de líquido saturado es menor
C) Volumen de vapor saturado es menor
Tanto es así, que los tramos de volumenespecífico de líquido saturado y vapor saturado se
encontraran formando un punto, denominado el punto crítico.
Este punto crítico ocurre para el agua a 22,09 Mpa y es donde el volumen de líquido saturado yvapor saturado son idénticos, es aquí donde la presión y la temperatura reciben el nombre
.temperatura crítica, Tc, presión crítica Pc, volumen crítico Vc….
Nota: a presiones mayores de la crítica noexistirá cambió ni distribución de fase y no se distingue el
aumento de volumen específico.

Diagrama P – V
Este diagrama es similar al (T- V), pero las líneas constantes de temperaturapresentan tendencias
hacia abajo, y el procesos es similar si la presión es constante en ambos casos se registra un
aumento en el volumen especifico del agua.

Presión Rocío= temperatura a la cual elvapor puede condensar
Presión Burbuja = temperatura a la cual el liquido puede evaporar (formar las primeras burbujas de
vapor)
Presión de Vapor sobrecalentado= región se puede apreciar la fracción devapor o la fase de
vapor, aquí la temperatura y la presión es independiente en este punto
P < Psat
T> Tsat
V>Vg a una P o T
U> Ug a una P o T
h>hg a una P o T

DIAGRAMA P – T
En estediagrama de fase se puede apreciar las tres fases y como se separan entre sí, dando origen
a los siguientes procesos:
a) sublimación

paso de solido a vapor

b) vaporización

paso de líquido a vaporc) fusión

paso de sólido a líquido

Estas tres líneas convergen en el que se denomina el punto triple, donde las tres fases existen en
equilibrio, las sustancias que se expanden y contraen...