termodinamica

GUÍA DE TERMODINÁMICA
FORMULARIO:

C= ms
q= msT
TK= T°C + 273

EJERCICIOS:
1.- Cuál es la capacidad calorífica de 250 g de agua, si el calor específico del agua es 4,184 J/g°C.
R: 1046J/°C
2.- Cuál es la capacidad calorífica de 6589 mg de cobre, si el calor específico del cobre es 0,385 J/g°C.
R: 2,54 J/°C
3.- Determine la masa de oro presente en una muestra de capacidadcalorífica 3,26 J/°C. Considere calor
específico del oro 0,129 J/g°C
R: 25,27 g
4.- ¿Cuánto calor se emite cuando una barra de hierro de 672 g se enfría de 104°C a 10°C?
Considere calor específico hierro0,444 J/g°C
R: -28046,59 J

5.- Cuántos grados de enfría una placa de aluminio de 382 g y calor 32661 J. Considere calor específico del
aluminio 0,900 J/g°C
R: 95°C
6.- Determine el calor de 275mg de mercurio que se calienta de 15°C a 38°C.
Considere calor específico del mercurio 0,139 J/g°C.
R: 0,879 J

Departamento de Ciencias Básicas. Química I-2014

7.- Considere los siguientesvalores de las entalpías de formación estándar:
Butano gaseoso, C4H10 (g)= - 124,7 kJ/mol
H2O (l)= -285,8 kJ/mol
CO2 (g)= -393,5 kJ/mol
O2 (g)= 0
Calcule la entalpía estándar de combustión (H°r)del butano según la siguiente reacción:

C4H10 (g) + 13/2O2 (g) → 4 CO2 (g) + 5 H2O (l)
R: -2878,3 kJ
8.- Dadas las entalpías estándar de formación:

Hof [CO (g)] = –110,5 kJ/mol
Hof [O2 (g)]= 0 kJ/mol.
Hof [CO2 (g)] = –393,5 kJ/mol.

Calcule la entalpía de la siguiente reacción:

CO (g) + ½ O2 (g)  CO2 (g)
Sol: -283 kJ

9.- Determinar ΔHf° del eteno: C2H4 (g) a partir de losvalores de H° de reacción de
siguientes:
(1) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l)

ΔH1° = –285,8 kJ

(2) C(s) + O2 (g) → CO2 (g)

ΔH2° = –393, 13 kJ

(3) C2H4 (g) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 2 H2O (l)ΔH3° = –1422 kJ

Considere la reacción de formación del eteno:

CO2 (g) + C (s) + 2H2 (g) → C2H4 (g) + O2 (g)

R: 457,27 kJ/mol

ΔHf°= ?

Departamento de Ciencias Básicas. Química...