Termodinamica

La ley de la Termodinámica
Calor liberado y trabajo realizado en un proceso o reacción
La energía se conserva -. Cualquier cosa que hagamos para reducir la energía del sistema, elevará la energíadel entorno.
Proceso espontaneo= Huevos en mano  huevo roto
Proceso no espontaneo= Huevos rotos Huevos en mano
Proceso espontaneo= Agua con hielo agua liquida
Proceso no espontáneo= Agualíquida agua con hielo
El sentido de un proceso espontaneo puede depender en gran medida de la temperatura del sistema.
Un proceso espontáneo tiene un sentido inherente aun cuando la energía seconserva.
La Entropía es una medida del orden o desorden de un sistema o de la falta de grados de restricción, la manera de utilizarla es medirla en nuestro sistema inicial y volverla a medir al final delproceso que sufrió el sistema.
La Entropía no está definida como una cantidad absoluta, sino que se mide por la diferencia de entropía final- entropía inicial.
Matemáticamente se expresa:
Delta(S) =S(final) – S(inicial)
La entropia del universo aumenta continuamente cuando se aplica cualquier proceso espontaneo.
Tema: Tercera Ley de la Termodinámica.
La entropía de una sustancia cristalinapura en el cero absoluto corresponde al orden perfecto.
Aspectos que se deben tener en cuenta:
1. Al llegar al cero absoluto K=0 cualquier proceso de un sistema físico se detiene.
2. Al llegar alcero absoluto la Entropía alcanza un valor mínimo y constante.
3. Conforme la temperatura de un cristal perfecto se eleva, los átomos o moléculas del cristal adquieren energía en forma de movimientovibratorio en torno a su posición en la red, por tanto el grado de libertad aumenta. La Entropía de la red aumentará con la temperatura porque el movimiento vibratorio hace que los átomos o moléculasestén meno ordenadas.
Interpretación molecular de la Entropía:
Las moléculas individuales tienen grados de libertad asociados a sus movimientos.
Tipos de Movimientos:
Movimiento de traslación...