Termodinamica

SOLUCIÓN – TP 3

Universidad de Morón – Higiene y Seguridad en el Trabajo- Termodinámica


1- Una masa gaseosa con un volumen de 0,05 m3 se comprime hasta que su volumen se reduce a 0,025 m3,manteniendo su energía interna constante, según esto si su presión inicial es 100 KPa, calcular su presión final.
P1 = 100KPa ; V1 = 0,05m3 ; V2 = 0.025m3P2 x V2 = P1 x V1 → P2 = (P1 x V1) / V2

P2 = (100KPa x 0,05m3) / 0,025m3

P2 = 200KPa

2- Un recipiente cerrado de 15 m3 contiene Nitrógeno a la presión de 740 mmHg ya la temperatura de 26ºC. ¿Cuál será la presión necesaria en KPa, en el interior del recipiente si su volumen se hace doble y el gas se calienta hasta alcanzar la temperatura de 270ºC?
P1 = 740mmHg =98.66KPa ; V1 = 15m3 ; V2 = 2 x 15m3 = 30m3 ; T1 = 26ºC = 299K

T2 = 270ºC = 543,15K
P1 x V1 / T1 = P2 x V2 /T2 → P2 = (P1 x V1 x T2) / (V2 x T1)
P2 = (98,66KPa x 15m3 x 543K) / (30m3x 299K)

P2 = 89,5KPa.

3- Un cilindro-embolo contiene un gas a una temperatura de 117ºC, una presión de 26 KPa y un volumen de 3 m3. ¿Cuál será su temperatura final si el gas se comprime a 2m3 y la presión aumenta a 80 KPa?
P1 = 26Kpa ; P2 = 80Kpa ; V1 = 3m3 ; V2 = 2m3 ; T1 =117º C = 390K

P1 x V1 / T1 = P2 x V2 /T2 → T2 = (P2 x V2 x T1) / (P1 x V1)
T2 = (80KPa x 2m3x 390 K) / (26KPa x 3m3)

T2 = 800 K

4- El medidor de presión en un recipiente de 3 m3 con Oxígeno indica 500 kpa.
Determinar la cantidad de Oxígeno en el recipiente si la temperaturaes de 30 ºC y la presión atmosférica es 97 kpa. (Rp = 0,2598 KJ/Kg K)
P = Pman +Patm = 500KPa + 97 KPa → P = 597KPa

P x V = m x Rp x T → m = P x V / Rp x T
m = (597KPa x 3m3) / (0,2598 KJ/Kg ºK x303 K)

m = 22,75Kg











5- Una masa de 10 kg de aire se calienta en un recipiente rígido de volumen 8,61 m3, desde una temperatura de 300K a 320K.

Utilizando el Simulador...