termodinamica



Cálculo del calor de reacción.

Introducción.

En este segundo laboratorio averiguaremos sobre la termodinámica con lo que podemos conocer losintercambios de energía que ocurren sobre todo si es calórica. Nuestro objetivo será calcular el calor de la reacción al mezclar zinc en polvo con solución de sulfato de cobre.


Actividadexperimental.

Colocamos en un vaso de precipitados sulfato de cobre el cual está con una temperatura inicial de 22,5°C .Luego le agregamos lentamente 3 gramos de zinc en polvo y empezamos a agitar.Lo que podemos analizar es que su temperatura va variando constantemente a medida que agitamos la solución en el vaso precipitado, estas fueron de: 32,5 °C / 36°C y como temperatura final 40°C. Alinstante en que agitamos el CuSO4 empieza a ponerse oscuro hasta terminar siendo transparente mientras burbujea hacia arriba por el efecto del calor. El zinc se vuelve rojizo y se cada vez se deshacemás. El agua termina siendo muy transparente.

Calculos:
1- Temperatura inicial: 22,5°C
2- Temperatura final: 40°C
3- Variación de temperatura: 17,5°C
4- Calor absorbido por la disolución: 7005- Calor absorbido por el vaso: 140
6- Calor total de la reacción: 560
7- Moles de sulfato de cobre empleado: 0.04 moles.
8- Calor desarrollado por mol de sulfato de cobre:
9- Variación deentalpia por mol:
Cuestionario.
1- ¿Qué es una reacción exotérmica?

Son aquellas que al producirse liberan energía como uno de sus productos en forma de combustión.


2- ¿Qué es una reacciónendotérmica?

Es aquella donde es necesario subministrar energía calórica para que se lleve a cabo, es decir, para que los reactantes se transformen en productos un ejemplo de esto es la fotosíntesis3- ¿Los procesos estudiados son exotérmicos o endotérmicos?

Los procesos que estudiamos anteriormente son endotérmicos ya que subministramos la energía atreves del movimiento del agua este...