Termodinamica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

EVIDENCIAS
TERMODINAMICA

GRUPO: 1PV1

INTEGRANTES:
Conde Dávila Ivonne Guadalupe
López Martínez José Antonio
LOPEZ BAEZ MARIA ELENA

PROFESOR: INGENIERO CARLOS DIAZ HERNANDEZ

FECHA DE ENTREGA: 10 DE SEPTIEMBRE DEL 2012

APENDICE
1.1 información sobre el contenido del programa1.2 bibliografía del curso
1.3 definición de físico-química
1.4 la termodinámica alcances y limitaciones
1.5 sistema de unidades
1.6 sistemas termodinámicos
1.7 propiedades termodinámicas
1.8 estados de agregación de la materia
1.9 definición de fase
1.10 equilibrio térmico
1.11 procesos termodinámicos

Unidad temática: 1“Gases Ideales.”

1.1 Ley de Boyle Mariott.
1.2.1 Ley Cero de la Termodinámica.
1.2.2 Concepto de temperatura.
1.2 Ley de Charles-Gay Lussacc.
1.3.3 Concepto de presión.
1.3.4 Dispositivos para la lectura de presión.
1.3 Concepto Volumen.

1.1 Información sobre el contenido del programa.
Periodo | Contenido Programático |PRIMERA EVALUACIÓN PARCIAL | Unidad temática: 1 “Gases Ideales.” 1.4 Ley de Boyle Mariott. 1.5.5 Ley Cero de la Termodinámica. 1.5.6 Concepto de temperatura. 1.5 Ley de Charles-Gay Lussacc. 1.6.7 Concepto de presión. 1.6.8 Dispositivos para la lectura de presión. 1.6 Concepto Volumen. 1.7.9 Condiciones normales del gas ideal. 1.7.10Deducción de la constante universal de los gases ideales. 1.7 Ecuación del gas ideal. 1.8 Leyes de Dalton y Amagat. 1.9 Aplicaciones de las leyes de los gases ideales puros y mezclas. |
SEGUNDA EVALUACION PARCIAL | Unidad temática: 2 “1ª y 2ª leyes de la Termodinámica para gases ideales en sistemas cerrados” 2.1 Tipos de Energía.2.1.1 Energía cinética y potencial.2.1.2 Energíainterna y Entalpía.2.2 Calor y Trabajo.2.2.1 Experimento de Joule.2.3 1ª ley de la Termodinámica.2.4 2ª ley de la Termodinámica.2.4.1 Enunciados de Clausis y Kelvin-Planck.2.5 Aplicación de la 1ª y 2ª leyes de la Termodinámica en procesos y ciclos. |
TERCERA EVALUACION PARCIAL | Unidad temática: 3 “Termoquímica”3.1 Ley de Hess.3.1.1 Calor de información, de reacción y combustión.3.1.2Condiciones estándar de Presión y temperatura.3.2 Ley de Kirchoff.3.3 Determinación de la Entropía de una reacción química.3.4 Determinación de la energía libre de Gibbs de una reacción química.3.5 Aplicación de los calores de reacción en reacciones homogéneas gaseaosas. |

1.2 Bibliografía del curso.

1. Cengel, M. A. Boles. Termodinámica Mc Graw Hill. 6ª Ed. México 2009.
2. Potter,E. P. Scott. Termodinámica, Thompson. 1ª Ed. México 2006.
3. Sontag, Borgnakke. Introducción a la Termodinámica para la ingeniería. Limusa Wiley. 1ª Ed. México 2006.
4. Smith. H. C. Van Ness. Introducción a la Termodinámica en ingeniería Química. Mc Graw Hill. 7ª Ed. México 2007.
5. K. Wark, D. E. Richards. Termodinámica. Mc Graw Hill. 6ª Ed. México 2001.
6. Richard E. Sonntag,Gordon J. Van Wylen. Introduciión a la Termodinámica Clásica y Estadística. Editorial Limusa. 6ª Ed. 1991.

1.3 DEFINICIÓN DE FISICO-QUIMICA
Fisico-quimica: es una ciencia relativamente nueva que trata sobre la interacción de los fenómenos químicos y físicos
Un fenómeno químico es aquel que altera la naturaleza de las sustancias
Un fenómeno físico es aquel donde no se ve afectada la naturalezaLa física-química se divide en:
Termoquímica: estudia la relación entre las reacciones químicas y el calor relacionado entre las
Electroquímica: estudia la relación entre la química y la electricidad
Cinética química: estudia la velocidad con la cual se efectúa una reacción química
Fotoquímica: estudia la relación entre la luz y la química
Catálisis: estudia el efecto de ciertas...