termodinamica

SUSTANCIA PURA
Sustancia pura, sustancia simple compresible, sistema simple compresible, cambios de fase de una sustancia pura, fases en equilibrio.
Estado de líquido saturado, vapor saturado,mezcla L+V. Temperatura y presión de saturación, curva de presión de vapor, calidad, procesos de calentamiento a presión constante. Es una sustancia formada por un solo constituyente. Las sustanciaspuras se caracterizan porque tienen una composición química constante y es la misma en todas sus fases.
SOLUCIÓN: Son sustancias ópticamente homogéneas pero su punto de ebullición varia dependiendo de laconcentración de soluto en el solvente.
Se considera una sustancia pura aquella que mantiene la misma composición química en todos los estados. Una sustancia pura puede estar conformada por mas deun elemento químico ya que lo importante es la homogeneidad de la sustancia. El aire se considera como una sustancia pura mientras se mantenga en su estado gaseoso, ya que el aire está conformado pordiversos elementos que tienen diferentes temperaturas de condensación a una presión específica por lo cual al estar en estado líquido cambia la composición respecto a la del aire gaseoso. Ejemplos desustancias puras son: el agua, el nitrógeno, el helio y el dióxido de carbono. Nota: recordar que es incorrecto hablar de estado sólido, líquido y gaseoso Las sustancias puras usuales en el análisistermodinámico: H2O, N2, O2, CH4, C4H10, CF3CH2F, CO2, NH3..., son fluidos moleculares sencillos, i.e. líquidos y gases de baja masa molar. Los sólidos suelen tratarse de una manera muy simplificada entermodinámica, pues suele importar sólo su poder de confinamiento (paredes, rígidas o móviles) y su capacidad térmica.
FASES:
Una fase es un estado en una secuencia de posibles estados generalmenteperiódicos). Las fases en termodinámica son los distintos estados homogéneos en los que se presenta una sustancia al ir cambiando su estado termodinámico (temperatura, presión o concentración). Los...