termodinamica

26-5-2014


LABORATORIO Nª4
TERMODINÁMICA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS ,ESTUDIO DE LAS REACCIONES ENDOTÉRMICAS Y EXOTÉRMICAS ,SOLUBILIDAD,CRISTALIZACIÓN Y PUREZA DE LOS REACTIVOS

OBJETIVOS
1. Demostrar experimentalmente la liberación y absorción de energía en las reacciones endotérmicas y exotérmicas.
2. Determinar experimentalmente la pureza de un reactivo.
3. Cristalizar una sal apartir de una solución saturada.
FUNDAMENTO TEÓRICO
Ecuaciones Termoquímicas: Expresan simultáneamente las reacciones de masa y entalpías.
Reacciones Exotérmicas: Desprenden calor, entalpía negativa y significa que la energía de los productos es mayor que la energía de los reactivos.
Reacciones Endotérmicas: Absorben calor. Entalpía es positivo y significa que la energía de los productos esmayor que la energía de los reactivos.
Toda sal o compuesto químico disuelto en algún solvente en fase líquida puede ser precipitada por cristalización bajo ciertas condiciones de concentración y temperatura que el ingeniero químico debe establecer dependiendo de las características y propiedades de la solución ,principalmente la solubilidad o concentración de saturación ,la viscosidad de lasolución ,etc.
MATERIALES Y REACTIVOS
Tubos de ensayo
Vasos de precipitados
Cocinilla
Termómetro
Mechero

KNO3,HCL,NaOH,HgO,K2Cr2O7,Pb(NO3)2,KlC2H5OH,agua destilada.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Reacciones Exotérmicas
Colocar en un vaso de precipitados de 250ml una solución diluida de HCl.(0,5 ml de ac.con en 50ml de agua) .Introducir el termómetro y verificar la temperatura .Añádele a lasolución unas lentejas o gramos de soda caústica. Agitar suavemente .Registrar nuevamente la temperatura.






Resultados:



Mezcla Sulfónica: Vierta cuidadosamente 2ml de H2SO4 en un beaker .Registrar la temperatura; agregar con el mismo cuidado y lentamente 3ml de HNO3, con la ayuda de una bragueta agitar suavemente la mezcla y leer nuevamente la temperatura. Alerta: No agitarvigorosamente, la mezcla es explosiva.







Resultados:


Reacción con sodio metálico: En un vaso grande de precipitados colocar aproximadamente 40ml de agua destilada. Medir la temperatura con un termómetro .Añadir con la espátula y consumo cuidado aproximadamente 0.2gr de sodio metálico .Transcurrida la reacción que es muy exotérmica y explosiva tome nuevamente la temperatura.Resultados:



Reacciones Endotérmicas
Colocar agua destilada en un tubo de ensayo y leer la temperatura, agregar unos gramos de potasio nitrato .Observa si se realiza algún cambio energético.




Colocar en un tubo de ensayo unos gramos de HgO.Calentar con una llama de un mechero y observar el cambio de color. ¿Por qué?





Resultados:



Cristalización y Pureza deReactivos
Pese 2gr de KNO3 en 20ml de H2O.Coloque la disolución sobre la cocinilla y evapore el agua. Cuando la sal haya cristalizado y obtenga su rendimiento y pureza en porcentaje.













Resultados:



Hallamos el rendimiento:



Hallamos la pureza:





Sales insolubles de la Temperatura en la solubilidadCristalización
Prepare una disolución disolviendo aproximadamente 0,5 gr de Pb(NO3)2 en 10ml de agua. Aparte prepare otra disolviendo aproximadamente 0,5gr de KI en 10ml de agua. Tomar una alícuota de 5ml de cada solución .Y en un tubo de ensayo grande mezclar ambas soluciones hasta precipitación. Anote las características.
Caliente el tubo hasta completa disolución del sólido .Dejar enfriar enla gradilla hasta que se forman cristales .Observar su formación con ayuda de una pequeña linterna.














Resultados:




















CONCLUSIONES
Se logró demostrar experimentalmente la liberación y absorción de energía en las reacciones endotérmicas y exotérmicas.

Se ha determinado experimentalmente la pureza de un reactivo y cristalizar...