Termodinamica

Resumen
En el practico n°9 se llevan a cabo diversas actividades que permiten entender la termodinámica, midiendo la transferencia de calor y los cambios de entalpia de las reacciones realizadasdurante el laboratorio, por último se observa cómo realizar las ecuaciones de variación de entalpia a través de formulas para calcular el calor absorbido y liberado en una reacción.

Objetivos
1.-Conocer un nuevo tipo de energía denominada entalpia.
2.- Aprender las formas para medir el calor en una reacción
3.- Estudiar los cambios de calor cuando un soluto se disuelve en un solvente (calorde disolución)

Resultados
1.- Transferencia de calor entre dos cuerpos

Calculando el calor transferido y la T° del trozo de metal antes de sumergirlo en el agua.
*Datos:-Masa H2O: 30g -MasaCu: 40g
-T°Inicial: 20°C -T°Inicial: ?
-T°final: 27°C-T°final: 27°C
-SH2O: 4,184 J/g°C -SH2O: 0,385J/g°C





















2-.Calor de disolución de líquidos

Calculando el cambio de entalpia en la disolución.
*Datos:
- mH2O: 30g
-T°inicial H2O= 20°C
-T°Final H2O= 23°C
-HCl: m= V=3mL V=0,003L3.- Calor de disolución de sólidos

Calculando el cambio de entalpía de las reacciones de disolución....