termodinamica

Trabajo de investigación.
“Termodinámica”.
I.- Efecto de la entropía en los cambios de estados o fases.
Un líquido tiene una entropía mayor que la del solido del que procede. En un sólido losátomos, moléculas o iones están fijos en una posición; en un líquido estas partículas son libres para moverse de un lado a otro.
Un gas tiene una entropía mayor que la del líquido del que proviene.Cuando se produce la evaporación, las partículas adquieren una mayor libertad para desplazarse. Están distribuidas a través del recipiente completo en vez de permanecer restringidas en un pequeñovolumen.
El aumento de la temperatura de una sustancia aumenta su entropía. Al elevar la temperatura, aumenta la energía cinética de las moléculas, átomos o iones, y, por lo tanto, su libertad demovimiento.
II.- Equilibrio químico.
Cuando estamos en presencia de una reacción química, los reactivos se combinan para formar productos a una determinada velocidad. Sin embargo, los productostambién se combinan para formar reactivos. Es decir, la reacción toma el sentido inverso. Este doble sentido en las reacciones que es muy común en química, llega a un punto de equilibrio dinámicocuando ambas velocidades se igualan. No hablamos de un equilibrio estático en el que las moléculas cesan en su movimiento, sino que las sustancias siguen combinándose formando tanto productos comoreactivos. A este equilibrio lo llamamos equilibrio químico.

El equilibrio químico se representa a través de una expresión matemática llamada constante de equilibrio.

En una reacción hipotética:
aA+ bB cC + dD
La constante de equilibrio esta dado por:

K = ( [D]d . [C]c ) / ( [A]a . [B]b ) (Las minúsculas estan elevadas como potencia).

La constante de equilibrio químico es igualal producto de las concentraciones de los productos elevados a sus coeficientes estequiométricos (c y d) dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos elevados a sus coeficientes...