termodinamica

Introducción:
Casi todas las reacciones químicas absorben o producen (liberan) energía, generalmente en forma de calor. Es importante entender la diferencia entre energía térmica y calor. El calores la transferencia de energía térmica entre dos cuerpo que están a diferencia de temperaturas. Con frecuencia se hable de “flujo de calor” desde un objeto caliente a un objeto frio. A pesar de que eltermino calor por sí mismo implica transferencia de calor, generalmente se habla de “calor absorbido” o “calor liberado” para los cambios energéticos que ocurren durante un proceso.
Las reaccionesquímica pueden ser endotérmicas (Absorben calor, se consideran positivas) o exotérmicas (liberan calor, se consideran negativas), de acuerdo con la primera ley de la termodinámica. El cambio deentalpia ocurrido en la reacción directa es exactamente opuesto a la reacción inversa. Este efecto térmico es el mismo sin importar si la reacción ocurre en un o varias etapas. La magnitud del cambio dependede la constitución, el estado físico de reactivos y productos y de la expresión estequiometria.

Objetivo de la práctica.
• Identificar conceptos básicos de termodinámica.
• Reconocer reaccionesexotérmicas y endotérmicas.
• Observar los cambios que se producen en cada reacción.
• Aprender las técnicas de laboratorio necesarias para realizar el proceso, así como el material utilizado.Observaciones:
Parte I
Agregar aproximadamente 50 g de sal de mesa al agua destilada.
Se le agrega la sal al agua destilada(16°C) y después de disolverla se le toma la temperatura, nosindica que es una reacción endotérmica, absorbe el calor, indicando una temperatura de 15°C.
Parte II
Agregar 10 mL de ácido sulfúrico concentrado al agua destilada.
Cuando se le agrega el ácidosulfúrico al agua destilada (16°C) ocurre una reacción exotérmica, produciendo un desprendimiento de calor inmediato, con una temperatura de 31°C.
Parte III
Agregar 5 g de NaOH al agua destilada....