Termodinamica

Tercer principio de la termodinámica y equilibrio químico

Consecuencias del tercer principio de la termodinámica.
Tercera Ley:
La entropía de una sustancia pura cristalina a una temperatura absoluta de cero es cero a partir de que no hay incertidumbre sobre el estado de las moléculas con respecto a ese momento.

Por consiguiente al no haber entropía en cualquier aspecto de la vida diariatraería como consecuencia el empleo de la menor cantidad energía en cualquier evento determinado. En el mundo no existirían los desastres naturales como por ejemplo: Terremotos, Tsunamis, erupciones de volcanes etc, ya que ni en la edad de hielo se cumplía al 100% este principio debido a que si existía entropía en pequeñas cantidades.

Las personas serían más eficientes pero a tal punto de queno generarían ningún tipo de energía es decir serian como robots, ya que todos supieran que hacer y hacia dónde ir, no tuvieran problemas ni motivos para tenerlos. En el caso más perfecto como consecuencia del cumplimiento de esta ley no existiera vida en el mundo puesto que no se generaría el movimiento de moléculas, de partículas, e incluso ni la tierra desarrollaría entropía al no ejercer sumovimiento diario. Por lo tanto debe existir un balance en la generación de entropía en la vida diaria ya que un exceso de la misma también supondría un caos.

Cambios de entropía en Reacciones químicas
La entropía es una propiedad extensiva de un sistema y a veces es llamada entropía total, mientras que la entropía por unidad de masa es una propiedad intensiva y tiene la unidad kJ/kg · K.Generalmente, el término entropía es usado para referirse a ambas: a la total y a la de por unidad de masa, ya que el contexto normalmente esclarece de cuál se trata. La entropía generada durante un proceso se llama generación de entropía y se
denota por Sgen, esta siempre es una cantidad positiva o cero. Su valor depende del proceso, así que no es una propiedad del sistema.

El balance de entropíapara cualquier sistema (incluyendo los sistemas reactivos) que experimenta cualquier proceso se expresa como


La entropía total generada durante un proceso se determina al aplicar el balance de entropía a un sistema extendido que incluya al sistema mismo y a sus alrededores inmediatos, donde puedan estar ocurriendo irreversibilidades externas. Cuando se evalúa la transferencia de entropíaentre un sistema extendido y sus alrededores, la temperatura de frontera del sistema extendido simplemente se toma como la temperatura ambiente.


La determinación del cambio de entropía asociado con una reacción química parecería directa, salvo por una cosa: las relaciones de entropía para los reactivos y los productos implican las entropías de los componentes, no los cambios de entropía, como fueel caso para los sistemas no reactivos. De modo que surge el problema de encontrar una base común para la entropía de todas las sustancias, como se hizo con la entalpía. La búsqueda de dicha base común condujo, en los principios del siglo XX, al establecimiento de la tercera ley de la termodinámica, la cual proporciona una base absoluta para los valores de entropía para todas las sustancias. Losvalores de entropía relativos a esta base reciben el nombre de entropía absoluta.

La ecuación:
es una relación general para el cambio de entropía de un sistema reactivo. Requiere la determinación de la entropía de cada componente individual de los reactivos y los productos. Es posible simplificar un poco los cálculos de entropía si los componentes gaseosos de los reactivos y los productos seaproximan como gases ideales. Sin embargo, los cálculos de entropía nunca son tan fáciles como los cálculos de la entalpía o la energía interna, puesto que la entropía es una función tanto de la temperatura como de la presión, incluso para gases ideales.

Las tablas de gases ideales incluyen los valores de entropía absoluta sobre un amplio intervalo de temperaturas, pero a una presión fija de...