Termodinamica

PRÁCTICA 3
CALORIMETRÍA

NEGRETE ARMILLAS CLAUDIA
GARCIA GONZALEZ BRENDA NAYELI
MACIAS GUTIERREZ LUIS MIGUEL
MARTINEZ HERNANDEZ WOLFGANG
SECCION 2

GRUPO 400

OBJETIVOS:
Al finalizar la práctica, el alumno será capaz de:
* Comprender el funcionamiento del calorímetro.
* Determinar el calor específico de diferentes metales.
* Comparar los resultados experimentales con los teóricos,así como calcular el error
porcentual.
RELACIÓN CON EL PROGRAMA DE ESTUDIOS:
UNIDAD I. INTRODUCCIÓN
1.5 MEDICIÓN DEL CALOR
CUESTIONARIO PREVIO:
1.- Explique tres diferencias entre calor y temperatura.
*El calor es la energía que pasa de un cuerpo a otro y es causa de que se equilibren
sus temperaturas. También se puede definir como la sensación que se experimenta
ante una elevación detemperatura; mientras que la temperatura es la magnitud física
que expresa el grado o nivel de calor de los cuerpos o del ambiente.
*El calor es la transferencia de energía, y la temperatura es la medida de la energía
cinética de los átomos de un cuerpo.
*El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La
temperatura no depende del tamaño, del número o deltipo.
*El calor sí es energía, la temperatura no es energía sino una medida de ella.
2.- Defina calor sensible y calor latente.
El calor específico o capacidad calorífica específica de una sustancia es la "cantidad
de calor necesaria para aumentar su temperatura en una unidad por unidad de masa,
sin cambio de estado"
Calor latente es la energía absorbida por las sustancias al cambiar de estado,de
sólido a líquido (calor latente de fusión) o de líquido a gaseoso (calor latente de
vaporización). Al cambiar de gaseoso a líquido y de líquido a sólido se devuelve la
misma cantidad de energía.

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3.- Explique la primera ley de la termodinámica.
También conocida como principio de conservación de la energía para la
termodinámica en realidad el primer principio dice más que una leyde conservación,
establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con
otro, la energía interna del sistema cambiará.

4.- Defina el concepto de caloría.
Una caloría es una unidad de energía del Sistema técnico. Es la cantidad de energía
necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua de 14,5 a 15,5 Grado
Celsius a nivel del mar. La formula paracalcular las calorías es Q = mcΔT
5.- Explique porqué el calor es una variable de trayectoria.
Ocupado para describir el estado de un sistema termodinámico y es una variable de
trayectoria ya que están involucrados diferentes variables, Masa, Volumen, Presión,
Temperatura. Su valor va siendo proporcional a las magnitudes que manejan las
variables. En algunos casos se deben de subestimarse algunosvalores.

FUNCIONAMIENTO
Un calorímetro es un instrumento que permite medir el calor específico de materiales
sólidos. Consiste en un recipiente con paredes y tapa aisladas que reducen
significativamente la transferencia de calor entre el interior y los alrededores.
También se puede utilizar como termostato con el fin de mantener una sustancia fría o
caliente durante varias horas.PRINCIPIO BÁSICO
El principio de equilibrio térmico dice que siempre y cuando varios objetos se coloquen
juntos dentro de un recipiente aislado, alcanzarán finalmente la misma temperatura.
Si la energía se conserva, se dice que el calor perdido por los cuerpos calientes debe
ser igual al calor ganado por los cuerpos fríos, es decir:
Calor perdido = Calor ganado
El calor perdido o ganado por unobjeto no se relaciona en forma simple con las
energías moleculares de los objetos. Al suministrar energía térmica a un objeto, éste
puede absorber la energía de muchas formas diferentes. Por ello se requiere
comprender el concepto de calor específico, el cual significa la cantidad de calor
necesario para que una sustancia incremente una unidad de temperatura una unidad
de masa.
Es de...