termodinamica

Primer Principio de la Termodinámica o Primera Ley de la Termodinámica.
Este Primer Principio establece, por tanto, que la energía siempre se conserva, de modo que si en un sistema capaz deintercambiar energía, la energía disminuye, necesariamente aparecerá una cantidad de energía equivalente en el entorno, ya que la energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
Matemáticamente, elPrimer Principio de la Termodinámica determina cómo afectan los intercambios de calor, Q, y trabajo, W, a la energía global de un sistema. Es por este motivo que la transferencia de energía en formade calor y la transferencia de energía en forma de trabajo las hemos tratado en dos apartados previos de teoría.
Así, la ecuación matemática del Primer Principio es:

 
Siendo, según el criteriode signos establecido por la IUPAC, y explicado en el apartado 3, positivo el calor y el trabajo que entra o se realiza sobre el sistema, y negativo el calor que sale del sistema o el trabajo realizadopor el mismo.
U es una función de estado y que recibe el nombre de energía interna del sistema. Así, se puede enunciar la Primera Ley de la Termodinámica como:
La variación de energía interna de unsistema es igual a la suma del calor y el trabajo que intercambia con su entorno.
Pero… ¿qué es la energía interna de un sistema? Es la energía asociada a la estructura interna del sistema, esdecir, la suma de todas las energías contenidas en el mismo, como la energía cinética de sus partículas individuales (núcleos, átomos, moléculas… que pueden vibrar, rotar o incluso efectuar movimientos detraslación, como los gases) y la energía potencial de éstas, esencialmente energía potencial eléctrica debida a atracciones núcleo-electrón, repulsiones núcleo-núcleo y repulsiones electrón-electrón.El valor absoluto de la energía interna de un sistema, U, se desconoce por su gran complejidad, pero sí que podemos medir o determinar su variación, ΔU, cuando pasa de un estado inicial a un estado...