termodinamica

En el presente trabajo daremos a conocer, definiremos y daremos algunos ejemplos de las diferentes leyes de la termodinámica, pero antes de esto es preciso definir lo que es la termodinámica
Esla parte de la física que se encarga de estudiar los estados de los sistemas macroscópicos y los cambios que se pueden dar en esos estados, en particular con lo que es el calor temperaturaLEYES DE LA TERMODINÁMICA

1 LEY DE LA TERMODINÁMICA
Esta ley nos dice que la energía no se puede crear ni destruir si no que siempre se conserva constante.
Es la relación entre lacantidad de calor que entra o sale de un sistema y el trabajo necesario.
Esta ley se expresa como:
 Eint = Q - W
Cambio en la energía interna en el sistema = Calor agregado (Q) - Trabajo efectuado por elsistema (W)
(Notar que el signo menos en el lado derecho de la ecuación se debe justamente a que W se define como el trabajo efectuado por el sistema.)
Para entender esta ley, es útil imaginar ungas encerrado en un cilindro, una de cuyas tapas es un émbolo móvil y que mediante un mechero podemos agregarle calor. El cambio en la energía interna del gas estará dado por la diferencia entre elcalor agregado y el trabajo que el gas hace al levantar el émbolo contra la presión atmosférica.








2 LEY DE LA TERMODINÁMICA
La primera ley nos dice que la energía se conserva. Sinembargo, podemos imaginar muchos procesos en que se conserve la energía, pero que realmente no ocurren en la naturaleza. Si se acerca un objeto caliente a uno frío, el calor pasa del caliente al frío y nuncaal revés. Si pensamos que puede ser al revés, se seguiría conservando la energía y se cumpliría la primera ley.
En la naturaleza hay procesos que suceden, pero inversamente no. Para explicar estafalta de reversibilidad se formuló la segunda ley de la termodinámica, que tiene dos enunciados equivalentes:
A) Enunciado de Kelvin - Planck: Es imposible construir una máquina térmica que, operando...