termodinamica
Páginas: 9 (2039 palabras)
Publicado: 15 de septiembre de 2014
Termodinámica: substancias reales
Prof. Jesús Hernández Trujillo
Facultad de Química, UNAM
Substancias reales/J. Hdez. T– p. 1/12
Contenido:
•
Interacciones intermoleculares
•
Coeficientes de respuesta
•
Comportamiento pV T de una substancia pura
•
Fenómeno crítico
Substancias reales/J. Hdez. T– p. 2/12
Interacciones intermoleculares
A nivel microscópico:•
Los átomos o moléculas que
conforman un gas ideal no interactúan
Substancias reales/J. Hdez. T– p. 3/12
Interacciones intermoleculares
A nivel microscópico:
•
Los átomos o moléculas que
conforman un gas ideal no interactúan
•
Potencial de interacción
E(R)
En un sistema real existen fuerzas de
atracción o repulsión
q
molécula 1
R
q
molécula 2
atracción
Rrepulsión
Substancias reales/J. Hdez. T– p. 3/12
Interacciones intermoleculares
A nivel microscópico:
•
Los átomos o moléculas que
conforman un gas ideal no interactúan
•
Potencial de interacción
E(R)
En un sistema real existen fuerzas de
atracción o repulsión
•
q
molécula 1
R
q
molécula 2
atracción
Las fuerzas repulsivas son dominantes
cuando lasmoléculas están cerca
R
repulsión
Substancias reales/J. Hdez. T– p. 3/12
Interacciones intermoleculares
A nivel microscópico:
•
Los átomos o moléculas que
conforman un gas ideal no interactúan
•
Potencial de interacción
E(R)
En un sistema real existen fuerzas de
atracción o repulsión
•
Las fuerzas atractivas son importantes
a distancias intermedias
R
qmolécula 2
atracción
Las fuerzas repulsivas son dominantes
cuando las moléculas están cerca
•
q
molécula 1
R
repulsión
Substancias reales/J. Hdez. T– p. 3/12
Interacciones intermoleculares
A nivel microscópico:
•
Los átomos o moléculas que
conforman un gas ideal no interactúan
•
Potencial de interacción
E(R)
En un sistema real existen fuerzas deatracción o repulsión
•
Las fuerzas atractivas son importantes
a distancias intermedias
R
•
q
molécula 2
atracción
Las fuerzas repulsivas son dominantes
cuando las moléculas están cerca
•
q
molécula 1
R
repulsión
A distancias grandes, las moléculas no interactúan de
manera significativa
Substancias reales/J. Hdez. T– p. 3/12
Interacciones intermolecularesA nivel microscópico:
•
Los átomos o moléculas que
conforman un gas ideal no interactúan
•
Potencial de interacción
E(R)
En un sistema real existen fuerzas de
atracción o repulsión
•
Las fuerzas atractivas son importantes
a distancias intermedias
R
q
molécula 2
atracción
Las fuerzas repulsivas son dominantes
cuando las moléculas están cerca
•
qmolécula 1
R
repulsión
•
A distancias grandes, las moléculas no interactúan de
manera significativa
•
Las interacciones intermoleculares son más fuertes en
los sólidos y más débiles en los gases
Substancias reales/J. Hdez. T– p. 3/12
Interacciones intermoleculares
A nivel microscópico:
•
Los átomos o moléculas que
conforman un gas ideal no interactúan
•
Potencial deinteracción
E(R)
En un sistema real existen fuerzas de
atracción o repulsión
•
Las fuerzas atractivas son importantes
a distancias intermedias
R
q
molécula 2
atracción
Las fuerzas repulsivas son dominantes
cuando las moléculas están cerca
•
q
molécula 1
R
repulsión
•
A distancias grandes, las moléculas no interactúan de
manera significativa
•Las interacciones intermoleculares son más fuertes en
los sólidos y más débiles en los gases
•
La forma de la curva de energía potencial concuerda con
resultados experimentales
Substancias reales/J. Hdez. T– p. 3/12
Las curvas de energía potencial pueden ser obtenidas
•
experimentalmente
(p.e. datos de viscosidad)
•
teóricamente
(p.e. cálculos cuánticos)
A...
Prof. Jesús Hernández Trujillo
Facultad de Química, UNAM
Substancias reales/J. Hdez. T– p. 1/12
Contenido:
•
Interacciones intermoleculares
•
Coeficientes de respuesta
•
Comportamiento pV T de una substancia pura
•
Fenómeno crítico
Substancias reales/J. Hdez. T– p. 2/12
Interacciones intermoleculares
A nivel microscópico:•
Los átomos o moléculas que
conforman un gas ideal no interactúan
Substancias reales/J. Hdez. T– p. 3/12
Interacciones intermoleculares
A nivel microscópico:
•
Los átomos o moléculas que
conforman un gas ideal no interactúan
•
Potencial de interacción
E(R)
En un sistema real existen fuerzas de
atracción o repulsión
q
molécula 1
R
q
molécula 2
atracción
Rrepulsión
Substancias reales/J. Hdez. T– p. 3/12
Interacciones intermoleculares
A nivel microscópico:
•
Los átomos o moléculas que
conforman un gas ideal no interactúan
•
Potencial de interacción
E(R)
En un sistema real existen fuerzas de
atracción o repulsión
•
q
molécula 1
R
q
molécula 2
atracción
Las fuerzas repulsivas son dominantes
cuando lasmoléculas están cerca
R
repulsión
Substancias reales/J. Hdez. T– p. 3/12
Interacciones intermoleculares
A nivel microscópico:
•
Los átomos o moléculas que
conforman un gas ideal no interactúan
•
Potencial de interacción
E(R)
En un sistema real existen fuerzas de
atracción o repulsión
•
Las fuerzas atractivas son importantes
a distancias intermedias
R
qmolécula 2
atracción
Las fuerzas repulsivas son dominantes
cuando las moléculas están cerca
•
q
molécula 1
R
repulsión
Substancias reales/J. Hdez. T– p. 3/12
Interacciones intermoleculares
A nivel microscópico:
•
Los átomos o moléculas que
conforman un gas ideal no interactúan
•
Potencial de interacción
E(R)
En un sistema real existen fuerzas deatracción o repulsión
•
Las fuerzas atractivas son importantes
a distancias intermedias
R
•
q
molécula 2
atracción
Las fuerzas repulsivas son dominantes
cuando las moléculas están cerca
•
q
molécula 1
R
repulsión
A distancias grandes, las moléculas no interactúan de
manera significativa
Substancias reales/J. Hdez. T– p. 3/12
Interacciones intermolecularesA nivel microscópico:
•
Los átomos o moléculas que
conforman un gas ideal no interactúan
•
Potencial de interacción
E(R)
En un sistema real existen fuerzas de
atracción o repulsión
•
Las fuerzas atractivas son importantes
a distancias intermedias
R
q
molécula 2
atracción
Las fuerzas repulsivas son dominantes
cuando las moléculas están cerca
•
qmolécula 1
R
repulsión
•
A distancias grandes, las moléculas no interactúan de
manera significativa
•
Las interacciones intermoleculares son más fuertes en
los sólidos y más débiles en los gases
Substancias reales/J. Hdez. T– p. 3/12
Interacciones intermoleculares
A nivel microscópico:
•
Los átomos o moléculas que
conforman un gas ideal no interactúan
•
Potencial deinteracción
E(R)
En un sistema real existen fuerzas de
atracción o repulsión
•
Las fuerzas atractivas son importantes
a distancias intermedias
R
q
molécula 2
atracción
Las fuerzas repulsivas son dominantes
cuando las moléculas están cerca
•
q
molécula 1
R
repulsión
•
A distancias grandes, las moléculas no interactúan de
manera significativa
•Las interacciones intermoleculares son más fuertes en
los sólidos y más débiles en los gases
•
La forma de la curva de energía potencial concuerda con
resultados experimentales
Substancias reales/J. Hdez. T– p. 3/12
Las curvas de energía potencial pueden ser obtenidas
•
experimentalmente
(p.e. datos de viscosidad)
•
teóricamente
(p.e. cálculos cuánticos)
A...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.