Termodinamica

CAPITULO 1: LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA.

Lección 2: Ley cero de la Termodinámica
* Temperatura absoluta de gas T=a+bP
* Temperatura ∆T℃=∆T(K) TK=T℃+273,15∆TF=∆TR TR=T℉+459,67
Lección 3: Calor
* La cantidad de calor transferida q=QM
* la ley de Fourier para la conducción del calor
Q=-KtAdtdx
* la tasa de transferencia decalor por convención
Q=hATs-Tf
Lección 4: Ecuación de Estado
* ecuación de estado de gas ideal PV=nRT PV=RT Pv=RT/M
* puede ser mejorada con la introducción del factor decompresibilidad Z, tal como se indica a continuación. Z=PVrealRT
* Ecuación de van der Waals P=RTV-b-av2
Lección 5: Ecuación de estado (Continuación)
* Ecuación de Redlich- Kwongp=RT(V-b)-aVV+bT0.5
a=0.427R2T2.5PC
b=0,0866RTCPC
* Ecuación de Redlich - Kwong - Soave
P=RT(V-b)-aV(V+b)T0.51+m1-TTC
CAPITULO 2: TRABAJO
Lección 6: Trabajo
* Tambiénrecordará que matemáticamente el trabajo se expresa como:
W=12Fdx
* trabajo en procesos isotérmicos P=nRTV=KV
Trabajo eléctrico W=12VI dt

Lección 7: Diagramastermodinámicos
Ecuación de estado PV=nRT
* Ecuación generalP1V1T1=P2V2T2
El volumen inicial se puede determinar a partir de la ecuación de estado.
V1=(0,4moles)(8,3juliosmolK)(293,16K)100.000Pa=0.00973M3Lección 8: Diagramas termodinámicos (continuación)
VF=volumen especifico de liquido saturado=VlmL
Vg=volumen especifico de vapor saturado=VVMV=mvml+mv
Lección 9: Propiedades termodinámicas
*La densidad. P=mV
Lección 10: Capacidad calorífica
* La capacidad. C=∝QdT

CAPITULO 3: PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA
Lección 11: Primera ley de latermodinámica
* la primera ley de la termodinámica δQ=δW
* la energía de un sistema. e=Em
* La energía interna u=Um
Lección 12: Entalpia 19
* presión y del...