Termodinamica
Páginas: 2 (440 palabras)
Publicado: 23 de octubre de 2012
Propiedades Termodinámicas
• Unidad 1: Termodinámica química
Las propiedades termodinámicas son el calor (q), el trabajo (w) y la energía interna (E).
CALOR (q)Unidades: J, kJ, cal
El calor en termodinámica se considera como la energía que fluye al entrar en contacto 2 sustancias que se encuentran a diferente temperatura. El calorsiempre fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.
Por convención el calor que sale de un sistema tiene signo negativo; mientras que elcalor que ingresa a un sistema tiene signo positivo.Temperatura?propiedad intensiva.
Calor?propiedad extensiva
El calor no es Función de Estado, depende del camino recorrido.
TRABAJO (w)
Unidades: J, kJ, cal
Eltrabajo en termodinámica siempre representa un intercambio de energía entre un sistema y su entorno.
w = F x d
w= (kg.m.s-2).m
w= kg.m2s-2 = 1 Joule
Por convención el trabajo que realizael entorno sobre el sistema tiene signo positivo; mientras que si el sistema el que realiza trabajo sobre el entorno tiene signo negativo.
El trabajo no es Función de estado, depende del caminorecorrido.
ENERGÍA INTERNA (E)
Unidades: J, kJ,cal
La Energía interna, es la suma de todas las energías existentes en el sistema (cinética, térmica, potencial, etc). Algunos autores la representancon la letra U
No se puede determinar, en forma absoluta, por lo tanto lo que se mide es la variación de energía interna del sistema (Delta de E).
Es propiedad extensiva, dependerá de lacantidad y calidad de materia.
La Energía Interna es función de estado, no depende del camino recorrido.
Postulados Termodinámicos
1. Las propiedades de un sistema en equilibrio termodinámico,son funciones de estado.
2. El contenido de energía es una función puntual del estado del sistema. (una cantidad fija de materia no tiene la misma energía asociada a otra condición)
3. En...
• Unidad 1: Termodinámica química
Las propiedades termodinámicas son el calor (q), el trabajo (w) y la energía interna (E).
CALOR (q)Unidades: J, kJ, cal
El calor en termodinámica se considera como la energía que fluye al entrar en contacto 2 sustancias que se encuentran a diferente temperatura. El calorsiempre fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.
Por convención el calor que sale de un sistema tiene signo negativo; mientras que elcalor que ingresa a un sistema tiene signo positivo.Temperatura?propiedad intensiva.
Calor?propiedad extensiva
El calor no es Función de Estado, depende del camino recorrido.
TRABAJO (w)
Unidades: J, kJ, cal
Eltrabajo en termodinámica siempre representa un intercambio de energía entre un sistema y su entorno.
w = F x d
w= (kg.m.s-2).m
w= kg.m2s-2 = 1 Joule
Por convención el trabajo que realizael entorno sobre el sistema tiene signo positivo; mientras que si el sistema el que realiza trabajo sobre el entorno tiene signo negativo.
El trabajo no es Función de estado, depende del caminorecorrido.
ENERGÍA INTERNA (E)
Unidades: J, kJ,cal
La Energía interna, es la suma de todas las energías existentes en el sistema (cinética, térmica, potencial, etc). Algunos autores la representancon la letra U
No se puede determinar, en forma absoluta, por lo tanto lo que se mide es la variación de energía interna del sistema (Delta de E).
Es propiedad extensiva, dependerá de lacantidad y calidad de materia.
La Energía Interna es función de estado, no depende del camino recorrido.
Postulados Termodinámicos
1. Las propiedades de un sistema en equilibrio termodinámico,son funciones de estado.
2. El contenido de energía es una función puntual del estado del sistema. (una cantidad fija de materia no tiene la misma energía asociada a otra condición)
3. En...
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