termodinamica

Problemario:

1. Considere una mezcla de gas que se compone de 10 Kg de Oxígeno, 8 Kg de Nitrógeno, y 12 Kg de Metano CH4, Determine:
a) Fracción de masa de cadacomponente.
b) Fracción molar de cada componente.
c) Masa molar y constante molar de la mezcla.2. Se tienen dos depósitos interconectados por medio de una tubería y una válvula. Uno de los depósitos con un volumen de 0,792 m3, contiene 2,8 Kg de CO2 a 29ºC. El otrotiene un volumen de 0,433 m3 y contienen 1,4 Kg de O2 a 130ºC. Se abre la válvula y se mezclan los gases, debido al calor transferido desde una fuente térmica, latemperatura final de la mezcla es igual 185ºC. Determine:
a) El calor transferido en Kj.
b) La presión final en bar.3. Un recipiente que contiene 11 Lbm de oxígeno a una presión de 70 psia y a una temperatura de 210 ºF, se encuentra conectado a una válvula a un segundorecipiente que contiene 22 Lbm de Monóxido de carbono (CO) a una presión de 40 psia y una temperatura de 120ºF. La válvula se abre produciéndose la mezcla adiabática delos gases. Determine:
a) Calcule la presión y temperatura final.
b) Determine el análisis molar final.
c) halle la presión parcial de cada gas4. El análisis Gravimétrico de la mezcla de gases ideales es el siguiente: 56 % de Nitrógeno N2, 28% de Monóxido decarbono CO, y 16% de oxígeno O2. Determine: a) Análisis Volumétrico.
b) La masa molar aparente de la mezcla.
c) El volumen en m3, de 0,20 Kg de mezcla a 67ºC y 140 kpa.