Termodinamica

¿Cuál es la diferencia entre líquido saturado y líquido comprimido?
LÍQUIDO COMPRIMIDO: En una sustancia pura significa que está en estado líquido y que no está a punto de evaporarse sino que lefalta una adición de calor o un cambio negativo en la presión para hacerlo. Si hablamos de líquido comprimido entendemos que la sustancia está como líquida a una presión mayor que la presión desaturación a una temperatura determinada.   
LIQUIDO SATURADO: Es aquel que está a punto de evaporarse. Es importante notar que cuando una sustancia pura está como líquido saturado ésta se hallatotalmente en ese estado, como líquido, nada de vapor ya que está a punto de comenzar a crearse a partir del agua líquida saturada.
2. ¿Cuál es la diferencia entre vapor saturado y vapor sobrecalentado?VAPOR SATURADO: Es un vapor que está a punto de condensarse. En esta fase la sustancia está toda como vapor y es necesario retirar calor o aumentar la presión para provocar que se generen gotas delíquido.
VAPOR SOBRECALENTADO: Es vapor que está a una temperatura más alta que la temperatura de vapor saturado, por lo cual la sustancia sigue estando toda como vapor pero ya no estará a punto decondensarse o de formar pequeñas gotas de líquido. Si hablamos de vapor sobrecalentado entendemos que la sustancia está como todo vapor a una temperatura mayor que la temperatura de saturación para unapresión determinada.
3. Si aumenta la presión de una sustancia durante un proceso de ebullición ¿aumentará también la temperatura, o permanecerá constante? ¿Por qué?
La temperatura aumentara tambiéndesde el punto de ebullición o la saturación de una sustancia pura depende de la presión.

4. ¿Cuál es la diferencia entre punto crítico y punto triple?
En el punto crítico del líquido saturado y losestados del vapor saturado son idénticos en el punto triple. Las fases de una sustancia pura coexisten en equilibrio. 

5. ¿Es posible tener vapor de agua a –10 °C?
Si por que la temperatura a...