termodinamica

La termodinámica
 (del griego θερμo, termo, que significa «calor»1 y δύναμις,dínamis, que significa «fuerza»)2 es la rama de la física que describe los estados deequilibrio a nivel macroscópico.3 Constituye una teoría fenomenológica, a partir derazonamientos deductivos, que estudia sistemas reales, sin  HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_f%C3%ADsico" \o "Modelo físico" modelizar ysigue un método experimental.4 Los estados de equilibrio se estudian y definen por medio demagnitudes extensivas tales como la energía interna, la entropía, el volumen o la composición molar del sistema,5 o por medio de magnitudes no-extensivas derivadas de las anteriores como la temperatura, presión y el potencial químico; otras magnitudes, tales como la  HYPERLINK"http://es.wikipedia.org/wiki/Imanaci%C3%B3n" \o "Imanación" imanación, la fuerza electromotriz y las asociadas con la mecánica de los medios continuos en general también pueden tratarse por medio de la termodinámica.
Principio cero de la termodinámicaY
Artículo principal: Principio cero de la termodinámicaEste principio o ley cero, establece que existe una determinada propiedad denominada temperatura empírica θ, que es comúnpara todos los estados de equilibrio termodinámico que se encuentren en equilibrio mutuo con uno dado.
En palabras llanas: «Si pones en contacto un objeto con menor temperatura con otro con mayor temperatura, ambos evolucionan hasta que sus temperaturas se igualan».
Tiene una gran importancia experimental «pues permite construir instrumentos que midan la temperatura de un sistema» pero noresulta tan importante en el marco teórico de la termodinámica.
Primera ley de la termodinámica
También conocida como principio de conservación de la energía para la termodinámica, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará.
Visto de otra forma, esta ley permite definir el calor como la energía necesaria quedebe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía interna. Fue propuesta por  HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Nicolas_L%C3%A9onard_Sadi_Carnot" \o "Nicolas Léonard Sadi Carnot" Nicolas Léonard Sadi Carnot en 1824.
La ecuación general de la conservación de la energía es la siguiente:

Que aplicada a la termodinámica teniendo en cuenta el criterio de signostermodinámico, queda de la forma:

Donde U es la energía interna del sistema (aislado), Q es la cantidad de calor aportado al sistema y W es el trabajo realizado por el sistema.
Esta última expresión es igual de frecuente encontrarla en la forma ∆U = Q + W. Ambas expresiones, aparentemente contradictorias, son correctas y su diferencia está en que se aplique el convenio de signos IUPAC o elTradicional (véasecriterio de signos termodinámico).
Segunda ley de la termodinámica
Esta ley marca la dirección en la que deben llevarse a cabo los procesos termodinámicos y, por lo tanto, la imposibilidad de que ocurran en el sentido contrario (por ejemplo, que una mancha de tinta dispersada en el agua pueda volver a concentrarse en un pequeño volumen). También establece, en algunos casos, laimposibilidad de convertir completamente toda la energía de un tipo a otro sin pérdidas. De esta forma, la segunda ley impone restricciones para las transferencias de energía que hipotéticamente pudieran llevarse a cabo teniendo en cuenta sólo el primer principio. Esta ley apoya todo su contenido aceptando la existencia de una magnitud física llamada entropía, de tal manera que, para un sistemaaislado (que no intercambia materia ni energía con su entorno), la variación de la entropía siempre debe ser mayor que cero.
Procesos termodinámicos
Se dice que un sistema pasa por un proceso termodinámico, o transformación termodinámica, cuando al menos una de las coordenadas termodinámicas no cambia. Los procesos más importantes son:
Procesos isotérmicos: son procesos en los que la temperatura...