termodinamica

Introducción a la termodinámica
Nombre:Joaquín Shipley
David Jiménez
Fecha entrega: 16/junio/2014
Curso:3°B
Asignatura: Química
Nombre del profesor: Astrid Oppliger
-828040-647700
1085215178435

Índice
Portada 1
Índice 2
Introducción 3
Objetivos 3
Hipótesis 3
Materiales, reactivos y métodos 3
Variables 4
Procedimiento 4
Resultados y discusión de los resultados 5
Preguntasde investigación 6
Conclusión 7
Aporte personal 7
Bibliografía 8
Introducción
En el día a día dentro de nuestras acciones cotidianas realizamos reacciones termodinámicas sin darnos cuenta de que son así, es por esto que vamos a introducir básicamente la termodinámica general. Como ya sabemos un sistema termodinámico consta de un proceso termodinámico (isotérmico, isobárico, isocorico yadiabático), propiedades termodinámicas (calor (q), trabajo (w) y energía interna (E)), funciones de estado y estado de un sistema, sabiendo esto ya podemos hablar de entalpía que es cuando se produce un cambio de energía calórica a presión constante. Para comprender esto de mejor manera realizaremos un laboratorio en el cual observaremos una serie de reacciones que pueden ser endotérmicas oexotérmicas y así poder aplicarlas correctamente.
Objetivos
Los objetivos propuestos para este laboratorio son:
-logar diferenciar los cambios de temperatura al momento de las reacciones
-apreciar el traspaso de energía calórica
-poder realizar gráficos con parámetros de temperatura y tiempo correctamente
-poder realizar un trabajo en equipo con el grupo formado asignando una tarea específica encada uno de estos e incluir al resto de los compañeros para que entiendan la actividad de igual manera
-identificar reactantes, productos y entalpía de reacción pero solo conceptualmente
Hipótesis
Se cree que en todos los experimentos se cumplirán las leyes básicas de la termodinámica.
En todos los experimentos el cambio de energía se expresara en forma de calor.
El laboratorio no será exitosodebido a la insuficiencia de conocimiento acerca de la materia que tienen los alumnos.
Materiales, reactivos y métodos
Materiales Reactivos Métodos
Vaso precipitado de 100 ml o similar
Pro pipeta
Termómetro químico
Cronometro (de celular)
Bragueta Agua destilada (H2O)
Ácido clorhídrico concentrado(HCl)
Ioduro de potasio(KI)
Cloruro de amonio(NH4Cl)
Hidróxido de sodio(NaOH) Dilución desustancias
Variables
En el laboratorio se pudieron observar variables cuantitativas y cualitativas. En la primera, midiendo la temperatura de la disolución y cantidad de solutos y solventes, medidos con la pipeta, y del segundo se observaron los cambios físicos de la disolución, tales como evaporación, burbujeo y los cambios de colores.
Procedimiento
En un vaso precipitado pequeño agregue 10 mlde ácido clorhídrico y registre su temperatura con un termómetro (temperatura inicial).Luego añada un trozo de cinta de magnesio y agite con suavidad utilizando el mismo termómetro. Registre su temperatura cada 3 o 4 segundos y todos los cambios que observe. Realice como mínimo 10 mediciones de temperatura. Para desechar los residuos llene con agua el vaso y descarte en el lavadero. Lave elmaterial utilizado para utilizarlo en la próxima actividad.
Agregue 20 ml de agua en el vaso y registre su temperatura (temperatura inicial). Añada una punta de espátula se yoduro de potasio, agite con suavidad la mezcla y registre la temperatura cada 3 seg. Pida a un compañero que agregue de a poco pequeñas porciones de yoduro de potasio mientras usted agita registrando siempre la temperatura cada 3o 4 seg. Realice como mínimo 10 mediciones de temperatura. Deseche los residuos en el lavaplatos y lave el material utilizado con abundante agua.
Realice el mismo procedimiento pero esta vez mezclando 20 ml de agua en el vaso con cloruro de amonio y 20 ml de agua con hidróxido de sodio. Mida el tiempo de esta última cada 2 segundos.
Utilice el mismo vaso con la solución de hidróxido del paso...