termodinamica

Principios termodinámica
20 13
20 13
• Galeazzi Perez José Víctor
• Cuadros Perez Francisco Javier

•

• Galeazzi Perez José Víctor
• Cuadros Perez Francisco Javier

•Ricardo Reyes Márquez Hernández



Sustancias puras, procesos de cambio de fase, diagramas de propiedades
3-1C ¿Cuál es la diferencia entre líquido saturado y líquido comprimido?
Líquido comprimidoo líquido suben enfriado lo que significa que no está a punto de evaporarse.
Liquido saturado está a punto de evaporarse
3-2C ¿Cuál es la diferencia entre vapor saturado y vapor sobrecalentado?Vapor saturado se llama a un punto de condensarse y vapor sobre calentado es aquel que no está a punto de condesarse.
3-3C ¿Hay diferencia entre las propiedades intensivas del vapor saturado adeterminada temperatura, y del vapor que forma parte de un vapor húmedo a la misma temperatura?
El estado 4 es u estado del vapor saturado, y una sustancia entre los estados 2 y 4 se le conoce como vaporhúmedo una mescla saturada de líquido y vapor debido a estos estados la fase liquida y de vapor consiste en equilibrio.
3-4C Si aumenta la presión de una sustancia durante un proceso de ebullición¿aumentará también la temperatura, o permanecerá constante? ¿Por qué?
Si aumenta la temperatura, porque la temperatura del agua que empieza a hervir depende de la precisión den consecuencia si lapresión es constante sucede lo mismo con la temperatura de ebullición.
3-5C ¿Por qué la temperatura y la presión son propiedades interdependientes en la región de vapor húmedo?
Coexisten en unequilibrio
3-6C ¿Cuál es la diferencia entre punto crítico y punto triple?
La diferencia entre el punto crítico y triple está.
Punto crítico coexiste en equilibrio dos estados de la materia.
Puntotriple coexiste en equilibrio tres estados de la materia.
3-7C ¿Es posible tener vapor de agua a -10 °C?
Si es posible mientras el agua este en punto triple.
3-8C Una señora cocina carne para su...