termodinamica

En este apartado comenzamos el tema de Termoquímica o Termodinámica Química, términos con los que en este curso haremos referencia indistinta al estudio de las transferencias energéticas aplicado alas reacciones químicas.
En todo proceso, tanto físico como químico, están implicadas ciertas energías de distintos tipos (energía potencial, energía cinética, energía eléctrica…). La ciencia queestudia los cambios energéticos en sus distintas manifestaciones, en cualquier tipo de proceso, recibe el nombre de termodinámica. Si dicha ciencia se aplica al estudio de los cambios químicos, entonces,como hemos comentado previamente, la llamaremos termoquímica o termodinámica química. Aunque en ocasiones no se consideran términos equivalentes, en este curso no haremos distinción entre ellos.Leyes fundamentales de las reacciones químicas: conservación de la masa y de la energía
Este estudio energético de los cambios químicos es fundamental para tener una visión completa de las reaccionesquímicas, ya que estas obedecen a dos leyes fundamentales:
• La Ley de Conservación de la Masa (Ley de Lavoisier). Durante una reacción química no se crea ni se destruye materia, la masa de reactivosinicial es igual a la masa final de productos.
• La Ley de Conservación de la Energía, que constituye el Primer Principio de la Termodinámica en su formulación más simple, que es que “la energía nise crea ni se destruye, sólo se transforma”. En un apartado posterior tratamos en profundidad este Primer Principio.
La segunda ley, relativa a la energía, es también importante dado que todo procesoquímico lleva siempre asociadas variaciones energéticas entre reactivos y productos. La energía de estos cambios puede ser de distintos tipos: energía luminosa, energía eléctrica, trabajo mecánico…aunque lo más habitual es que se manifieste como un flujo de calor entre el sistema reaccionante y el entorno.

Definición de sistema termodinámico y de entorno
Vemos que han surgido dos...