termodinamica

TRES
LIQUIDO COMPRIMIDO Y LÍQUIDO SATURADO
Considere un dispositivo de cilindro-embolo que contiene agua líquida a 20 C y 1 atm de presión. En estas condiciones el agua existe en fase liquida y sedenomina liquido comprimido lo cual significa que no está a punto de evaporarse.
A medida que aumenta la temperatura el agua líquida se expande un poco y por consiguiente aumenta su volumenespecífico.
Conforme se transfiere más calor, la temperatura aumenta hasta alcanzar 100 C punto en que el agua todavía permanece liquida, pero cualquier adición de calor hace que se vaporice algo de agua; esdecir está a punto de tener lugar un proceso de cambio de fase de líquido a vapor.
Un líquido que está a punto de evaporarse se llama liquido saturado

VAPOR SATURADO Y VAPOR SOBRECALENTADO
Unvapor que está a punto de condensarse se llama vapor saturado.
Condensarse ( cambio de fase de vapor a liquido)
Un vapor que no está a punto de condensarse (no es vapor saturado) se denomina vaporsobrecalentado.
TEMPERATURA DE SATURACION Y PRESION DE SATURACION
A una determinada presión, la temperatura a la que una sustancia pura cambia de fase se llama temperatura de saturación.
A unadeterminada temperatura, la presión a la que una sustancia pura cambia de fase se llama presión de saturación.
Para fundir un sólido o vaporizar un líquido se requiere una gran cantidad de energía.
Lacantidad de esta que es absorbida o liberada durante el proceso de cambio de fase se llama calor latente.
Específicamente, la cantidad de energía absorbida durante la evaporación se llama calor latentede evaporación y es equivalente a la energía liberada durante la condensación.
Tanto la presión atmosférica como la temperatura de ebullición del agua disminuyen con la altura; por lo tanto, lacocción toma más tiempo a mayores alturas que al nivel del mar (a menos que se use una olla de presión).
ALGUNAS CONSECUENCIAS DE LA DEPENDENCIA DE TEMPERATURA DE SATURACION Y PRESION DE SATURACION
Una...